圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,回答下列問題:
(1)圖一中氣體A的俗稱是_______________
(2)合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù):破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量;破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化,請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。
① kJ ,② kJ
(3)煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇,是一種新型的汽車動力燃料,發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為:CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______;
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應,反應在第4 min時候達到其限度,此時容器中壓強與反應前之比為3︰5,容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表:
時間/濃度 | c(CO)(mol/L) | c(H2 )(mol/L) | c(CH3OH)(mol/L) |
起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
第4 min | a | b | c |
則b=__________________
(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污 染電動汽車的車載電池,其工作原理如下圖所示,該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),則負極的電極反應式為______________________,正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
[H2][CO] |
[H2O] |
容器編號 | n(C)mol | n(H2O)mol | n(CO)mol | n(H2)mol | v正、v逆比較 |
Ⅰ | 0.2 | 0.12 | 1.20 | 0.20 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.16 | 0.20 | 0.40 | 0.80 | v正 > > v逆 |
0.2×0.4 |
0.1 |
0.2×0.4 |
0.1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
C(H2)?C(CO) |
C(H2O) |
高溫 |
高溫 |
高溫 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年重慶一中高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,回答下列問題:
圖一
(1)圖一中氣體A的俗稱是_______________
(2)合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù):破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量;破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化,請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。
圖二
① kJ ,② kJ
(3)煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇,是一種新型的汽車動力燃料,發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為:CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______;
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應,反應在第4 min時候達到其限度,此時容器中壓強與反應前之比為3︰5,容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表:
時間/濃度 | c(CO)(mol/L) | C(H2 )(mol/L) | c(CH3OH)(mol/L) |
起始 | 0.200 | 0.300 | 0.000 |
第4 min | a | b | c |
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科目:高中化學 來源:2015屆重慶一中高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運用所學知識,回答下列問題:
圖一
(1)圖一中氣體A的俗稱是_______________
(2)合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。已知有一組數(shù)據(jù):破壞1mol氮氣中的化學鍵需要吸收946 kJ能量;破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H鍵能夠釋放389kJ能量。圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化,請將圖中①、②的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。
圖二
① kJ ,② kJ
(3)煤化工產(chǎn)業(yè)的重要產(chǎn)品之一甲醇,是一種新型的汽車動力燃料,發(fā)達國家等一般通過CO和H2化合制備甲醇,該反應的化學方程式為:CO (g) + 2H2(g)CH3OH(g)
①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_______;
A. 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
B. 2v(H2)正 = v(CH3OH)逆
C. 容器中氣體的壓強保持不變
D. 單位時間內(nèi)生成n molCO的同時生成2n mol H2
②在容積固定的恒溫密閉容器中充入CO和H2發(fā)生上述反應,反應在第4 min時候達到其限度,此時容器中壓強與反應前之比為3︰5,容器內(nèi)物質(zhì)的各種物質(zhì)的量濃度如下表:
時間/濃度 |
c(CO)(mol/L) |
C(H2 )(mol/L) |
c(CH3OH)(mol/L) |
起始 |
0.200 |
0.300 |
0.000 |
第4 min |
a |
b |
c |
則b=__________________
(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理如下圖所示,該燃料電池的電池反應式為2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),則負極的電極反應式為______________________,正極附近pH值_______________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)
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