【題目】Fe、Cu、Fe2、Fe3Cu2盛于同一容器中充分反應,反應后Fe有剩余,則容器中其它存在的單質或離子只能是

A. Cu、Fe3 B. Fe2Fe3 C. Cu、Cu2 D. Cu、Fe2

【答案】D

【解析】試題金屬的還原性為鐵大于銅,相同條件下,鐵先與銅反應,離子的氧化性為鐵離子大于銅離子大于亞鐵離子。相同條件下,鐵離子先被還原,其次是銅離子,因為鐵有剩余,所以銅不反應,反應后一定有銅剩余,鐵與鐵離子反應生成亞鐵離子,銅離子都會發(fā)生反應生成亞鐵離子和銅,所以反應后一定有亞鐵離子和銅,選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯的同系物中,有的側鏈能被KMnO4酸性溶液氧化,生成芳香酸,反應如下:

(1)現(xiàn)有苯的同系物甲、乙,分子式都是C10H14,甲不能被KMnO4酸性溶液氧化為芳香酸,它的結構簡式是______________;乙能被KMnO4酸性溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸,則乙可能的結構有________種。

(2)有機物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯環(huán)上的一溴代物只有一種,試寫出丙所有可能的結構簡式:__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是

A. Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O

B. CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2

C. I2+NaClO3NaIO3+Cl2

D. HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=196.6 kJ·mol–1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=113.0 kJ·mol–1

請寫出NO2SO2反應生成SO3(g)NO的熱化學方程式 。

②一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于2L密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

a.體系壓強保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3和NO的體積比保持不變

d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO2

2)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol

一定條件下2L密閉容器中,將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。

2min時測得生成CH3OH 0.2mol,則0~2min的平均反應速率v(H2)=

反應5min后達到平衡,若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)。

a.c(H2)減少

b.正反應速率加快,逆反應速率減慢

c.CH3OH 的物質的量增加

d.重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

3)在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇,CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。

A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“>、<或“=)。

A點時容器的體積為1 L,該溫度下B的平衡常數(shù) KB= ,C點的平衡常數(shù)KC KB(填“<”、“>”或“=”)。

4下圖是MCFC燃料電池,它是以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3熔混合物為電解質。A為電池的 極(選填),寫出B極電極反應式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用4×10-3 mol的KZO4 恰好將60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化為Na2SO4,則元素Z在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +6 B. +4 C. +3 D. +2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ABC、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

1寫出A、B元素的元素符號:A________B________。

2寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式C______________________________

3寫出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式D_____________________________

4寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式:___________________。

5寫出B元素單質和氫化物的電子式:單質________,氫化物__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

則下列有關比較中正確的是(

A. 第一電離能:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 電負性:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在日常生活中,我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?梢酝ㄟ^下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是

A. 按圖裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管

B. 是圖所示裝置的原理示意圖,圖的正極材料是鐵

C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖裝置進行探究,Cl由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應:2Cl2e=Cl2

D. 裝置的總反應為4Al3O26H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取下列氣體時,不能用排空氣法收集的是

A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

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