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【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(s) ΔH <0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)增大

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

【答案】D

【解析】

A. 該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量減小，則容器內(nèi)壓強減小，A錯誤；

B. 該反應(yīng)中，硫為固態(tài)，分離出硫，不影響反應(yīng)速率，B錯誤；

C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)減�。�C錯誤；

D. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D正確；故答案為：D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大34.5。

已知：RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O。

請回答下列問題：

(1)C的名稱是______，B的結(jié)構(gòu)簡式為_________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是____________。

(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。

(3)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式____________。

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)　　　�、诒江h(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應(yīng)的合成路線__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是生命的基礎(chǔ)，近幾年科學家們紛紛掀起了研究碳的熱潮。回答下列問題：

（1）2019年人們“談霾色變”，汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。

某溫度下，恒容的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①2s內(nèi)用N2表示的化學反應(yīng)速率為___，該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為___。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是___(填代號)。

（2）用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學方程式：___。

（3）常溫常壓下，測得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K大約為___。(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1，10-5.6=2.5×10-6)

②常溫下，測得NaHCO3溶液呈堿性，則溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用離子方程式和必要的文字說明)。

③鍋爐中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取，然后加酸除去，浸取過程中會發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。

已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學進行滴定實驗。回答下列問題

（1）燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉(zhuǎn)移至250mL的_____中并定容。

（2）滴定：

Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；

Ⅱ．將物質(zhì)的量濃度為mmolL﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；

Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL

①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

③步驟Ⅱ中液面應(yīng)調(diào)整到_____，尖嘴部分應(yīng)_____。

④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。

（3）燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是

A.A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9mol NaOH

C.A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.A含4種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），進行如下實驗，①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積為20.16L（S．T．P．）②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應(yīng)后溶液PH=0（假設(shè)過程中溶液體積不變），取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色．完成下列計算：

（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比？_______________

（2）實驗②產(chǎn)生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：