用純凈的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：__________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________（填字母編號(hào)）。

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）_______________________________________________________________。

（1）EF　EF
（2）AC
（3）改用較大塊的碳酸鈣固體；或用與鹽酸不反應(yīng)的東西將碳酸鈣部分包�。换蚣尤氪姿徕c溶液等

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

溶液中，反應(yīng)A＋2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)
＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②                                                                    ；
③                                                                   。
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為       。
(3)該反應(yīng)的ΔH       0，其判斷理由是                                   。
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)②：v(B)＝                                                         。
實(shí)驗(yàn)③：v(C)＝                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

　t/s
c/(mol·L－1)　　
 		0
 		20
 		40
 		60
 		80
 		100
 
c(N2O4)/(mol·L－1)
 		0.100
 		a
 		0.5b
 		0.4b
 		 
 		 
 
c(NO2)/(mol·L－1)
 		0
 		0.060
 		b
 		c1
 		c2
 		c3
 
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a＝______，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為________，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)H4SiO4(aq)　ΔH
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：________________________________。
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體   b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示，在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）    2SO3（g），其中△H < 0 ，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示：

（1）平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為      （計(jì)算結(jié)果精確至1%）；
（2）該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    （保留三位有效數(shù)字）；
（3）討論溫度對(duì)該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）某恒溫恒容條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)   2NH3(g) △H＜0，起始    充入ａmol N2、ｂmol H2， 達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1 mol、3 mol、10 mol，回答下列問(wèn)題：
①A=          ， B=         ；
② 平衡后，再充入5 molNH3，化學(xué)平衡將向      移動(dòng)（填“左”或“右”或“不移動(dòng)”），達(dá)新平衡時(shí)N2的百分含量    原平衡時(shí)N2的百分含量（填“大于”或“小于”或“等于”）；
③平衡后若升高溫度，則平衡向     方向移動(dòng)；若增加壓強(qiáng)，則平衡向    
方向移動(dòng)（填“向左”或“向右”）。
（2）某恒溫恒壓條件下的可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3，容器的容積為V L。達(dá)到平衡后，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為Amol、Bmol、c mol，此時(shí)容器的容積為1.1V L，回答下列問(wèn)題：
① 起始時(shí)反應(yīng)速率V正        V逆（填“大于”或“小于”或“等于”）
② 平衡時(shí)A=        ，B=        。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3，重新建立平衡時(shí)容器的容積為    L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖表示某溫度時(shí)，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在前110 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)行情況，請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

(1)該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間段為            。
(2)反應(yīng)進(jìn)行到70 s時(shí)，改變的條件可能是      (填字母，下同),反應(yīng)進(jìn)行到90 s時(shí)，改變的條件可能是        。

A．加入催化劑B．?dāng)U大容器體積
C．升高溫度D．增大N2O4的濃度
(3)90 s后若維持容器的體積不變，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>      (填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”)，此時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出反應(yīng)物N2O4在0～70秒時(shí)的濃度變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl5，在溫度為T時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/s
0
50
150
250
350
n(PCL3）/mol
0
0.16
0.19
0.2
0.2
 
回答下列問(wèn)題
（1）反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
（2）溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)=________。
（3）要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3 PO4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
若將0.01 mol PCI5投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產(chǎn)生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質(zhì)的量之比為20：3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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