某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期學(xué)考期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

人類將在未來幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能的轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟”和“低碳生活”。下列說法不正確的是

A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料

B.發(fā)展太陽能經(jīng)濟有助于減緩溫室效應(yīng)

C.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期選考期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A、向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O== AlO2-+4NH4++2H2O

B、向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2++SO42-== BaSO4↓

C、向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液:CO32-+2H+== CO2↑+H2O

D、SO2與碘水的反應(yīng):SO2 +2H2O + I2= SO42-+2I-+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗過程中若皮膚不慎沾上少量苯酚,應(yīng)先用大量碳酸氫鈉溶液洗,再用水沖洗

B. 在分液漏斗的檢漏操作時,先向分液漏斗中加少量水,檢查旋塞芯處是否漏水,然后將漏斗倒轉(zhuǎn)過來,檢查玻璃塞是否漏水,待確認不漏水后方可使用

C. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+,濾紙上端呈棕黃色,說明Fe3+在有機溶劑中的溶解能力較Cu2+小

D. 用pH試紙測定溶液pH時,通常是將pH試紙放入待測溶液中潤濕后,半分鐘內(nèi)跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推斷出的結(jié)論中,正確的是

A.Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性

B.加熱分別盛有氯化銨和碘的兩支試管,試管底部固體均減少,說明二者均發(fā)生升華

C.Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

一定溫度下,在一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列不能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a.容器中的壓強不變

b.1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

c.υ正(CO)=υ逆(H2)

d.c (CO) = c (H2) e、υ(H2O):υ(CO):υ(H2)=1:1:1

(2) 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) ? CO2 (g)+H2 (g) ,得到如下三組數(shù)據(jù):

① 實驗1中從開始到達平衡時CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min),CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。

② 實驗2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③ 若實驗3平衡時要達到與實驗2中平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH(g)+H2O(g)圖(1)表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入l molCO2和3molH2,下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a.升高溫度

b.充入He (g),使體系壓強增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來

d.再充入l mol CO2和3 molH2

② 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時不斷改變一個條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時間的變化如圖(2): 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是_______ ;t1~t2改變的條件為 若t0~t1平衡常數(shù)為K1, t2~t3平衡常數(shù)為K2 ,則K1 _______K2 (填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+ 2B(g)4C(g)+ D(g)△H>0,在一定溫度、壓強下達到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是:( )

A.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%

B.若再通入B,則再次達平衡時C的體積分數(shù)增大

C.在容器中加入催化劑,則B的轉(zhuǎn)化率增大

D.若保持壓強一定,當(dāng)溫度升高時,圖中θ>45°

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三三診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

己二酸是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸,在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用,能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酷化反應(yīng)等,并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等,己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應(yīng)原理和實驗裝置示意圖如下:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實驗步驟如下:

Ⅰ、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇。

Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應(yīng)溫度在60℃~65 ℃之間。

Ⅲ、當(dāng)環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃-90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ、趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

Ⅴ、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題:

(1)滴液漏斗的細支管a的作用是________,儀器b的名稱為________。

(2)己知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O

NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O;如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應(yīng),則相關(guān)反應(yīng)方程式為:_________________、__________________;

(3)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,要控制好環(huán)己醇的滴入速率,防止反應(yīng)過于劇烈導(dǎo)致溫度迅速上升,否則可能造成較嚴重的后果,試列舉一條可能產(chǎn)生的后果:_________________________________。

(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失,可分別用冰水和________洗滌晶體。

(5)粗產(chǎn)品可用________法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三考前熱身(五模)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

以鎳礦粉(主要成分為NiS,雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3。

已知:Ni和Fe為變價金屬,常見化合價為+2價、+3價。

(1)在酸浸過程中,CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體,其離子方程式為______________,濾渣的主要成分為______________;

(2)在除FeS時,需加入過量的H2O2氧化,若用過強的氧化劑,其可能的后果是______________;反應(yīng)完全后,除去多余H2O2的簡便方法是______________;

(3)在“沉鎳”工藝中,若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中,可能會形成雜質(zhì),其原因是_______________________。(用離子方程式表示)檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是__________;

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同步練習(xí)冊答案