【題目】I、1液中含有鹽酸,酸過多的人常疼燒心的感覺,易水,用適的小蘇打NaHCO3,能治療酸過多,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式:____________________;:如果病人同時(shí)患胃潰瘍,為防壁穿孔,不能服用小蘇打此時(shí)最好用含AlOH3的胃藥如胃舒平,它與胃酸反應(yīng)的離子方程式為:______________________

2有一包白色粉末,其中可能含有NaCI、BaNO32、CuSO4、Na2CO3,現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):

將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾,濾液呈無色

中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生

取少的溶液,滴入硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生

試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________,可能含有的物質(zhì)是__________以上物質(zhì)均寫化學(xué)式寫出第步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________步反應(yīng)中離子方程式為____________________

II、根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O,回答下列問題

1產(chǎn)物是__________

2氧化劑與還原劑的物質(zhì)的之比是____________

3用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

【答案】1HCO3-+H+=CO2↑+H2O2;

AlOH3+3H+=Al3++3H2O2

2BaNO32;Na2CO3NaCl

BaNO32+Na2CO3=2NaNO3+BaCO32;

BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+2

II1NO2)(22:32

3

【解析】

試題分析I1胃液成分為鹽酸小蘇打NaHCO3,與鹽酸反應(yīng), HCO3-+H+=CO2↑+H2O ;AlOH3為兩性化合物,能夠與鹽酸反應(yīng):AlOH3+3H+=Al3++3H2O;2有白色沉淀,溶液無色,一定含有BaNO32Na2CO3,一定不含CuSO4,中的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產(chǎn)生,沉淀一定為碳酸鹽;取少的溶液,滴入硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,沉淀為硫酸鋇;一定含有的物質(zhì)是BaNO32 Na2CO3;可能含有的物質(zhì)是NaCl;步中反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaNO32 + Na2CO3 = 2NaNO3+BaCO3 步反應(yīng)中離子方程式BaCO3 +2H+ = CO2↑+H2O+Ba2+;

II、3Cu+8HNO33CuNO32+2NO+4H2O;Cu失電子,做還原劑,HNO3得電子,做氧化劑;但是8HNO3參加反應(yīng)只有2 HNO3被還原,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的之比是2:3;還原產(chǎn)物NO;

用雙線橋標(biāo)上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,見答案。

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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是

A.工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂

B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C.在第、步驟中,溴元素均被氧化

D.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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A.ΔH<0 ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0

C.H>0 ΔS>0 D.H<0 ΔS<0

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【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較(相同溫度下)(

A前者大 B相等 C后者大 D不能肯定

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【題目】對(duì)于反應(yīng):4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下圖是兩種投料比[n(HCl)(O2)分別為412:1]下,反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時(shí),平衡混合物中Cl2的體積分?jǐn)?shù)是( )

A B C D

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【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為10.7 ,沸點(diǎn)為12.5 。在氯化硼分子中,氯氯鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是

A.氯化硼是原子晶體

B.熔化時(shí),氯化硼能導(dǎo)電

C.氯化硼分子是一種極性分子

D水解方程式BCl33H2O = H3BO33HCl

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【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( )

ANO2(g)N2O4(g)組成的平衡體系升高溫度后顏色變深

B實(shí)驗(yàn)室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取HCl氣體

C.實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈣粉末和稀鹽酸制得CO2氣體

D.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

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A. 平衡時(shí),物質(zhì)的量比A∶B∶C2∶11∶4

B. x值等于4

C. B的平均反應(yīng)速率為004 mol·L-1·min-1

D. A的轉(zhuǎn)化率20

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

選項(xiàng)[

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

除去CO2中少量的CO

點(diǎn)燃

B

除去CuSO4溶液中的少量FeSO4

加入足量的銅粉

C

鑒別澄清石灰水和NaOH溶液

加入稀鹽酸

D

鑒別硬水和軟水

加入肥皂水

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