【題目】一定溫度下,在向冰醋酸(無水醋酸)加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示.

請回答:
(1)O點導(dǎo)電能力為0的理由是
(2)a、b、c三點處,溶液中c(H+)由小到大的順序為
(3)a、b、c三點處,醋酸電離程度最大的是點.
(4)若使c點溶液中的c(CH3COO)提高,下列措施中不可行的是
A.加熱
B.加稀鹽酸
C.加固體KOH
D.加水
E.加Zn粒
F.加固體CH3COONa
G.加MgO
I.加固體Na2CO3

【答案】
(1)在0點處還未加水,醋酸分子未電離,無自由移動的離子,所以導(dǎo)電能力為0
(2)c<a<b
(3)c
(4)B,D
【解析】解:(1)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān),離子濃度越大,導(dǎo)電性越強(qiáng),冰醋酸中沒有自由移動的離子,所以冰醋酸不導(dǎo)電,所以答案是:在0點處還未加水,醋酸分子未電離,無自由移動的離子,所以導(dǎo)電能力為0;(2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),離子濃度越大,氫離子濃度越大,則a、b、c三點溶液的氫離子濃度關(guān)系為c<a<b,所以答案是:c<a<b;(3)溶液越稀,越促進(jìn)醋酸電離,則溶液中氫離子的物質(zhì)的量越大,電離程度越大,所以電離程度最大的是c,所以答案是:c;(4)A.醋酸是弱電解質(zhì),電離時需要吸收熱量,所以加熱促進(jìn)醋酸電離,導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大,故正確; B.加鹽酸,抑制醋酸電離,所以醋酸根離子濃度減小,故錯誤; C.加KOH固體,KOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉,促進(jìn)醋酸電離,溶液體積不變,醋酸根離子濃度增大,故正確; D.加水促進(jìn)醋酸電離,但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度,所以醋酸根離子濃度減小,故錯誤; E.加入鋅粒,鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確; F.加固體CH3COONa,醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大,故正確; G.加MgO,MgO和氫離子反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確; H.加固體Na2CO3 , Na2CO3和氫離子反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離,則醋酸根離子濃度增大,故正確,所以答案是:BD.
【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+682.44kJmol1 ,
(石英砂)   (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=﹣657.01kJmol1
③SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s)△H=﹣625.63kJmol1
(純硅)
用石英砂生產(chǎn)1.00kg純硅的總放熱為(
A.2.43×104 kJ
B.2.35×104 kJ
C.2.23×104 kJ
D.2.14×104 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是(  )

A. 硫酸(H2SO4)、純堿(Na2CO3)、食鹽(NaCl)

B. 硝酸(HNO3)、燒堿(NaOH)、膽礬(CuSO45H2O)

C. 醋酸(CH3COOH)、乙醇(C2H5OH)、硫酸銨[(NH4)2SO4]

D. 鹽酸(HCl)、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉(NaOH)

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【題目】關(guān)于阿司匹林,下列說法正確的是(
A.不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
B.服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時,可靜脈注射NaHCO3溶液
C.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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【題目】二氧化氯(化學(xué)式:ClO2)是一種高效環(huán)保的自來水消毒劑,其中氯和氧兩種元素的化合價分別為

A. +2,-2B. +4,-2C. -2,+1D. -4,+2

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【題目】氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛,含氰廢水的處理顯得尤為重要.含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3和CN的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法.
(1)電解處理法
圖1電源廢水鐵電極石墨電極
用圖1所示裝置處理含CN廢水時,控制溶液pH為9~10并加入NaCl,一定條件下電解,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為無害物質(zhì)而除去.鐵電極為(填“陰極”或“陽極”),陽極產(chǎn)生ClO的電極反應(yīng)為
(2)UV(紫外光線的簡稱)﹣H2O2氧化法. 實驗過程:取一定量含氰廢水,調(diào)節(jié)pH,加入一定物質(zhì)的量的H2O2 , 置于UV工藝裝置中,光照一定時間后取樣分析.
【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe(CN)6]3+4OH═4[Fe(CN)6]4+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4更穩(wěn)定;
②[Fe(CN)6]3轉(zhuǎn)化為CN容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易揮發(fā).
Ⅰ.廢水中的CN經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化:CN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則A是(用符號表示).
Ⅱ.K3[Fe(CN)6]在中性溶液中有微弱水解,用方程式表示水解反應(yīng)
Ⅲ.含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示,pH選擇的最佳范圍應(yīng)為(a.7﹣10;b.10﹣11;c.11﹣13),解釋選擇該pH范圍的原因
Ⅳ.圖3表示某pH時,加入不同量H2O2 , 處理30min后測定的樣品含氰濃度.由圖可知:n(H2O2):n(CN)=250:1時,剩余總氰為0.16mgL﹣1 , 除氰率達(dá)80%,計算0﹣30min時間段反應(yīng)速率v(CN)=mgL﹣1min﹣1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).

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【題目】恒定溫度為T1℃時,在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y,發(fā)生反應(yīng):
2X(g)+Y(g)2Z(g),X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示.

(1)第2min時的反應(yīng)速率v1(X)(填“大于”、“小于”或“等于”)第8min時的反應(yīng)速率可v2(X),原因是
(2)反應(yīng)在0~10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=molL1minl
(3)T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 , 若在第10min后壓縮容器容積,X的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),平衡常數(shù)
(4)若升高溫度到T2℃( T2>T1),平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”).
(5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下,無論如何改變條件,Y的轉(zhuǎn)化率一定小于

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【題目】醫(yī)療上作X射線透視腸胃時,常服用一種稱為鋇餐的造影劑,其主要成分是(

A.BaCO3B.BaCl2C.BaSO4D.BaSO3

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【題目】已知在100℃下,水的離子積KW=1×1012 , 下列說法正確的是(
A.0.05 molL1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為5,溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要PH=11的NaOH溶液50mL

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