Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

• A、已知2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ/mol
• B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定
• C、已知中和熱為△H=-57.4kJ/mol，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂ （g）△H₁；2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．生成物中C→CO₂，H₂→H₂O（液），S→SO₂（氣）；
B、由反應(yīng)吸熱，可知金剛石和石墨的能量的高低，從而知道穩(wěn)定性；
C、弱電解質(zhì)電離吸熱；
D、比較反應(yīng)熱時(shí)要帶著正負(fù)號(hào)比較．

解答： 解：A、1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．生成物中H₂→H₂O（液），故A錯(cuò)誤；
B、由C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0可知反應(yīng)吸熱，故石墨的能量低于金剛石，而能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B正確；
C、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．而醋酸為弱酸，電離吸熱，故反應(yīng)熱△H＞-57.4kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2C（s）+2O₂（g）=2CO₂ （g）是碳的完全燃燒，放出的熱量多，故△H₁小，而2C（s）+O₂ （g）=2CO（g）是碳的不完全燃燒，故△H₂大，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱和反應(yīng)熱的大小比較，較簡(jiǎn)單．