【題目】下列說法錯誤的是 ( )

A.硅是制造太陽能電池的常用材料

B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.常溫下硅性質(zhì)活潑,可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反應(yīng)

D.水玻璃可用作木材防火劑

【答案】C

【解析】

試題分析:A、硅可以將光能轉(zhuǎn)化成電能,是制造太陽能電池的常用材料,A項正確;B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料,B項正確;C、硅常溫下不與氯氣、強酸反應(yīng),C項錯誤;D、水玻璃可用作木材防火劑,D項正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+ , 要使溶液中 比值增大,可以采用的措施是(
A.加少量CH3COONH4固體
B.加濃醋酸
C.加少量NaCl固體
D.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)敘述中,錯誤的是

A.乙酸的酸性比碳酸強,所以它可以和碳酸鹽溶液反應(yīng)生成CO2氣體

B.乙酸具有氧化性,能跟金屬鈉反應(yīng)放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色

D.乙酸在溫度低于16.6℃時,就凝結(jié)成冰狀晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】①BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃;

②2B+6HClBCl3+3H2 ,硼也能與強堿反應(yīng)。

某研究性學(xué)習(xí)小組用如下所示裝置制備三氯化硼;卮鹣铝袉栴}:

(1)A裝置中反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(2)B裝置的作用是____________;如果拆去B裝置,可能的后果是__________________

(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(4)G裝置的作用是_____;為使實驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置。該裝置所用儀器是___,所裝試劑是____。

(5)A、D兩處加熱的先后順序是_____________,其理由是_______________。

(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是________________________。

【答案】 MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O 除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體 硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸 2B+3Cl22BCl3 吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣 干燥管或U型管 堿石灰 先A處后D處 排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3 取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉

【解析】(1)裝置A制取氯氣,因此離子反應(yīng)方程式為:MnO2+4H+2ClMn2++Cl2↑+2H2O;(2)鹽酸易揮發(fā),制取的氯氣中含有氯化氫,B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)氣體;如果拆去B裝置,可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣,加熱氫氣與氯氣的混合氣體,易發(fā)生爆炸;(3)D裝置中發(fā)生反應(yīng)是硼粉與氯氣反應(yīng)生成氯化硼,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl22BCl3(4)G裝置裝有氫氧化鈉溶液,其作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣;為使實驗裝置簡便,可用一個裝置代替F和G裝置,可防止空氣中的水蒸氣進入E,又能吸收未反應(yīng)完的氯氣,該裝置所用儀器是干燥管或U型管,所裝試劑是堿石灰;(5)A、D兩處加熱的先后順序是先A處后D處,其理由是排盡裝置中的空氣,避免氧氣與硼粉反應(yīng)生成B2O3;(6)檢驗制得的產(chǎn)品中是含有硼粉的實驗操作是取少量樣品于試管中,滴加濃氫氧化鈉溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉。

型】
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉Na2Cr2O7·2H2O,其流程如下:

查閱資料得知:

①常溫下,NaBiO3難溶于水,有強氧化性。

②常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4

③物質(zhì)溶解度曲線如圖所示。

回答下列問題:

(1)Na2Cr2O7·2H2O鉻的價態(tài)是____,H2O2的電子式為__________

(2)NaBiO3的作用__________

(3)濾渣D的成分是__________。

(4)操作a的名稱是________、__________。

(5)電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-。處理該廢水的流程為:

①流程中,Na2S2O3參與反應(yīng)的的離子方程式__________。

②a=_______,Cr3+已沉淀完全[此時c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1];若pH>a時,Cr(OH)3開始溶解,溶解時的離子方程式為_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯誤的是( 。
A.尋找合適催化劑提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率
B.對廢舊電池進行回收處理,主要是為了環(huán)境保護和變廢為寶
C.提高油品質(zhì)量,可以從一定程度上減少霧霾天氣
D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下pH=12的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH)是(  )
A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
D.1×10﹣14mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子的檢驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( )

A. 檢驗:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,若變紅,則有Fe2+

B. 檢驗NH4+:先滴加NaOH溶液,加熱,用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗,若變紅,則有NH4+

C. 檢驗Cl:先滴加AgNO3溶液,再滴加硝酸,若有白色沉淀,則有Cl

D. 檢驗:滴加硝酸,將生成的氣體通入品紅溶液,若品紅溶液褪色,則有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的一組是( )

①不溶于水的BaSO4是強電解質(zhì) ②可溶于水的酸都是強電解質(zhì) 0.5mol/L的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol/L ④熔融態(tài)的電解質(zhì)都能導(dǎo)電。

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個“·”代表一種元素,其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 原子半徑大小順序:r (B)>r(C)>r(A)

B. B、C最高價氧化物之間可以相互反應(yīng)

C. A、C 形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性差異是由于氫鍵作用力較強

D. 虛線相連的元素處于同一族

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