（1）常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。已知起始①點溶液的pH為3，③點溶液的pH為7，則Ka(CH3COOH)=____________。

（2）在用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

0.01mol·L-1Na2SO3溶液中通人SO2至溶液呈中性時，溶液中的所有離子的濃度由大到小的順序是___________________。

（3）向0.1mol·L-1的NaHSO3中通人氨氣至溶液呈中性時，溶液中的c(H+)、c(OH-)、c(SO32-)、c(Na+)、c(NH4+)這五種離子濃度大小關系是____________________。

（4）已知Ca3(PO4)2、CaHPO4均難溶于水，而Ca(H2PO4)2易溶，在含0.1molCa(OH)2的澄清石灰水中逐滴加入1mol·L-1的H3PO4，請作出生成沉淀的物質(zhì)的量隨H3PO4滴人體積從0開始至200mL的圖像。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西懷仁第一中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程。

下列敘述中錯誤的是

A．n = 0．02

B．V = 2240

C．原混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89％

D．m = 3.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇常州一中、江陰南菁高中高三兩校聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：填空題

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。

（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為 ；砷與溴的第一電離能較大的是 。

（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是 。

（3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43－的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的一種分子為 。

（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的分子式為 ，As原子采取 雜化。

（5）GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與 個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有 （填字母）。

A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵 E．配位鍵 F．金屬鍵 G．極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀，原因是二者可以發(fā)生雙水解反應

B．電解精煉銅時，若陰極得到1.204×1023個電子,則陽極質(zhì)量減少6.4g

C．使甲基橙變紅色溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-能大量共存

D．Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

解釋下列事實的方程式書寫正確的是（ ）

A．加熱可增強純堿溶液去污力：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-

B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag ＋ 4H+ ＋NO3— ＝ Ag+＋ NO↑＋+2H2O

C．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3＋ O2＋2SO2＝2CO2＋2CaSO4

D．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南長沙市三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素及其化合物的說法正確的是

A．光導纖維的主要成分為硅單質(zhì)

B．Al、C12均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質(zhì)的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質(zhì)發(fā)生反應，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuC12固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬的腐蝕除化學腐蝕和普通的電化學腐蝕外,還有“氧濃差腐蝕”,如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同,在氧濃度低的部位是原電池的負極。下列說法正確的是

A．純鐵的腐蝕屬于電化學腐蝕

B．鋼鐵吸氧腐蝕時,負極的電極反應式為Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢

C．海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用

D．在圖示氧濃差腐蝕中,M極處發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應X+Y= M+N為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的

A． X的能量一定高于M

B． Y的能量一定高于N

C． X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D． 因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西忻州第一中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

研究性學習的本質(zhì)在于，讓學生親歷知識產(chǎn)生與形成的過程。我校某化學研究性學習小組欲以CO2為主要原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對CO2與NaOH的反應進行探究．

【資料獲悉】“侯氏制堿法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再將NaHCO3灼燒制成Na2CO3．

【實驗設計】如圖1所示

【實驗探究】

（1）裝置乙的作用是 ．

（2）若在NaHCO3灼燒中時間較短，NaHCO3將分解不完全．取經(jīng)短暫加熱的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線b對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是 。

（3）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO21.68L（標準狀況下）緩慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為7.4g，則W的成分為 （填化學式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案