Question

A物質(zhì)在3種不同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)．反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間變化情況如下表，而實臉2中物質(zhì)^、B．C三中氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）實驗1中，在10-20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
（2）0-20min內(nèi)，實驗2比1的反應(yīng)速率

 

（選“快”或“慢”），其原因可能是

 

．
（3）實驗3比實驗1的反應(yīng)速率是

 

（填“快”或“慢”）．其原因可能

 

．
（4）分析圖有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出A、B、C的反應(yīng)方程

 

．

實驗符號		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.6	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）結(jié)合v=

△c

△t

計算；
（2）0-20min內(nèi)，實驗2比1A的濃度變化大；
（3）實驗3比實驗1的溫度高；
（4）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式．

解答： 解：（1）10-20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為

(0.8-0.67)mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故答案為：0.013mol/（L．min）；
（2）實驗1、2起始量相同，溫度相同，開始濃度相同，平衡時濃度相同，0-20min內(nèi)，實驗2比1A的濃度變化大，則實驗2達(dá)到平衡所需要的時間短，反應(yīng)速率快，說明加入了催化劑，
故答案為：快；使用了催化劑；
（3）實驗1、3起始量相同，但實驗3達(dá)到平衡所需要的時間短，反應(yīng)速率增大，根據(jù)圖表可知，實驗3溫度比實驗1高，
故答案為：快；實驗3的溫度更高；
（4）根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X（g）+3Y（g）2Z（g），
故答案為：X（g）+3Y（g）2Z（g）．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的變化圖象及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識，為高頻考點，側(cè)重表格中數(shù)據(jù)及圖象等進(jìn)行分析對比、解決問題能力的考查，難度中等．