Question

（2011?上海）在容器可變的密閉容器中，反應N₂（g）十3H₂（g）?2NH₃（g）在一定條件下達到平衡．完成下列填空：
（1）在其他條件不變的情況下，縮小容器體積以增大反應體系的壓強，ν_正

增大

（選填“增大”、“減小”，下同），ν_逆

增大

，平衡向

正反應

方向移動（選填“正反應”、“逆反應”）．
（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，為

放熱

反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）如圖為反應速率（ν）與時間（t）關系的示意圖，由圖判斷，在t₁時刻曲線發(fā)生變化的原因是

c

（填寫編號）．
a．增大N₂的濃度     b．擴大容器體積
c．加入催化劑       d．升高溫度
改變條件后，平衡混合物中NH₃的百分含量

不變

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．

Answer 1

分析：（1）增大反應體系的壓強，正逆反應速率均增大，但該反應為氣體體積縮小的反應，則平衡正向移動；
（2）降低溫度平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應；
（3）t₁時刻，正逆反應速率同等程度的增大；催化劑對化學平衡無影響．

解答：解：（1）增大反應體系的壓強，正逆反應速率均增大，但該反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強向氣體體積縮小的方向移動，則平衡向正反應方向移動，
故答案為：增大；增大；正反應；
（2）在其他條件不變的情況下，降低溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應為放熱反應，
故答案為：放熱；
（3）t₁時刻，正逆反應速率同等程度的增大，則改變的條件為催化劑，催化劑對化學平衡無影響，則平衡混合物中NH₃的百分含量不變，
故答案為：c；不變．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡，題目難度中等，明確影響反應速率及平衡的外界因素即可解答，該題是高考中的常見題型，在注重對學生基礎知識訓練和檢驗的同時，側(cè)重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法與技巧的指導和訓練．