Question

16.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是

A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

C.若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D.當溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－)

Answer 1

AD

解析：本題以Fe、Cu與硝酸的反應為依托，著重考查氧化劑、還原劑的強弱比較和氧化還原反應中電子得失守恒關系，著重考查考生分析問題的能力。金屬銅、鐵與硝酸作用生成硝酸鹽，當加入H₂SO₄時，剩余的金屬又會與溶液中的H⁺、NO作用而使金屬溶解，A正確；由2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺，2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，故當金屬恰好溶解時溶液中含有Fe²⁺而無Fe³⁺，B不正確；當金屬全部溶解，且放出氣體的體積為V(NO)時，根據(jù)電子得失守恒有y·a·2+y(1－a)·n=×3①(n為鐵的化合價)，若金屬全部溶解，則HNO₃恰好完全反應或過量，故有y·a·2+y(1－a)·n+≤50×10^－3 L·b mol·L^－1②，當V(NO)=336 mL時，由①②得b≥1.2，C不正確；當n=3時，由①②中消去V(NO)得b≥80y(1－)，D正確。