【題目】下列不屬于高分子化合物的是
A. 蛋白質(zhì) B. 乙醇 C. 淀粉 D. 聚乙烯
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取鋼和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:
已知:“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列問題:
(1)鐵紅的化學(xué)式為________;
(2)“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是________(填化學(xué)式);
(3)除CuS外“反應(yīng)II”的產(chǎn)物還有_________(填化學(xué)式);
(4)“反應(yīng)Ⅲ”的離子方程式為_________;
(5)某同學(xué)設(shè)想利用電化學(xué)原理實現(xiàn)以CuSO4、SO2為原料制備Cu和H2SO4,并吸收煉鐵過程中產(chǎn)生的CO尾氣,實現(xiàn)資源與能源的綜合利用。該同學(xué)據(jù)此組裝出的裝置如下圖所示:
閉合該裝置中的K,A池中通入SO2的Pt電極的電極反應(yīng)式為__________,B池中生成的氣體X的電子式為________,若在C池中生成64gCu,則整個裝置中共生成H2SO4_____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體;卮鹣铝袉栴}:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min,待反應(yīng)完成檢驗出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________;持續(xù)通入N2的目的是___________。
②檢驗反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在,在80-100℃下,反應(yīng)30-50 min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)點化鈉的提純與結(jié)晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時溶解度為179/100g水,100℃時溶解度為302/100g水)的操作方法是________________。
(4)碘化鈉的提度的測定:
該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng):8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 , 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是( )
A.8:3
B.3:6
C.3:2
D.3:8
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【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))( )
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A. 長江入?谛纬扇侵
B. 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
C. 將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
D. 一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液里,從側(cè)面可以看到一束光亮的通路
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似,下列說法正確的是( )
A. 氯化鈹是離子化合物
B. 氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強
C. Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑
D. 單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列儀器的編號回答問題①容量瓶②蒸餾燒瓶③分液漏斗④量筒⑤燒杯
(1)熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ,
(2)使用時必須檢查是否漏水的有 .
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研讀下圖,下列判斷不正確的是
A.K閉合時,d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為 0.2 mol
C.K閉合時,Ⅱ中SO42-向c電極遷移
D.K閉合一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
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