【題目】按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

1從下圖中選擇與步驟1)(2)(3)(4分別對(duì)應(yīng)的裝置圖________、________、________、________填字母

A B C D

2寫出下列儀器的名稱:①_________;②__________中沸石的作用為__________;

3冷凝水的進(jìn)水方向:__________“a”“b”

4下列能用裝置D進(jìn)行分離的是__________。

A.液溴和四氯化碳

B.乙醇和煤油

C.苯和蒸餾水

D.氯化鈉和水

5裝置A、B中玻璃棒的作用分別是__________

【答案】

1ADBC

2蒸餾燒瓶;分液漏斗防暴沸

3a4c

5引流攪拌;防止局部溫度過高液體飛濺

【解析】

試題分析:1步驟1是分離固液混合物,其操作為過濾,步驟2分離互不相溶的液體混合物,需進(jìn)行分液,要用到分液漏斗;步驟3是從溶液中得到固體,操作為蒸發(fā),需要蒸發(fā)皿;步驟4是從有機(jī)化合物中,利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯,故答案為:ADBC;

2儀器是蒸餾燒瓶;是分液漏斗;蒸餾是為了防止液體發(fā)生暴沸,往往加入沸石,故答案為:蒸餾燒瓶;分液漏斗;防暴沸;

3冷凝水的流動(dòng)方向?yàn)橄逻M(jìn)上出,因此進(jìn)水方向a,故答案為:a;

4裝置D是分液裝置。A.液溴和四氯化碳互溶,不能采用分液的方法分離,錯(cuò)誤;B.乙醇和煤油互溶,不能采用分液的方法分離,錯(cuò)誤;C.苯和蒸餾水不溶,分為上下兩層,采用分液的方法分離,正確;D.氯化鈉易溶于水,不能采用分液的方法分離,錯(cuò)誤;故選c

5裝置A、B中玻璃棒的作用分別是引流攪拌;防止局部溫度過高液體飛濺,故答案為:引流攪拌;防止局部溫度過高液體飛濺。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列粒子互為等電子體的是

A.NO和O2B.CH4和NH4+C.NH2和H2O2D.HCl和H2O

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A. 502個(gè) B. 500個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)

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【題目】研究CO2CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為COH2,對(duì)減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

1已知:2COgO2g=2CO2gΔH=-566kJ·mol1

②2H2gO2g=2H2OgΔH=-484kJ·mol1

③CH4g2O2g=CO2g2H2OgΔH=-802kJ·mol1

CH4gCO2g=2COg2H2gΔH kJ·mol1。

2在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1CH4CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng) CH4gCO2g=2COg2H2g,測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖

據(jù)圖可知,p1、p2p3、p4由大到小的順序是 。在壓強(qiáng)為p41100 的條件下,該反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

3COH2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)CsH2OgCOgH2g來制取。

在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定反應(yīng)已達(dá)到平衡的是__________。

A.體系壓強(qiáng)不再變化 BH2CO的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.混合氣體的密度保持不變 D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15,且保持不變

在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì),2 min時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有1 mol H2Og、1 mol COg、2.2 molH2g和一定量的Cs,若此時(shí)對(duì)體系加壓,則平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng),第5 min時(shí)達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出25 min容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

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【題目】SO2、CO、CO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的幾種氣體,對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

1利用電化學(xué)原理將COSO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料,裝置如圖所示:

ACO,BH2CCH3OH,則通入CO的一極電極反應(yīng)式

ASO2,BO2CH2SO4,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

ANO2,BO2,CHNO3,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

2碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650 ,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣COH2的體積比為1∶1直接做燃料,其工作原理如圖所示。

電池負(fù)極反應(yīng)式為 。

以此電源電解足量的硝酸銀溶液,若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6 g,則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)況下體積為 L。電解后溶液體積為2 L,溶液的pH約為

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A.1mol/L B.2mol/L C.3mol/L D.4mol/L

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【題目】白磷和紅磷都是磷元素的單質(zhì),已知31g紅磷完全轉(zhuǎn)化成白磷時(shí),要吸收E kJ的能量,下列說法正確的是( )

A白磷不如紅穩(wěn)定

B.等質(zhì)量時(shí),紅磷能量高于白磷

C.紅磷轉(zhuǎn)化成白磷不屬于化學(xué)變化

D等質(zhì)量的紅磷與白磷完全燃燒,白磷放出的能量少

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【題目】下列各組中,每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是( )

AHClCuCl2、Ba(OH)2

BNaOH、H2SO4、Ba(OH)2

CNaOH、CuSO4、H2SO4

DNaBr、H2SO4Ba(OH)2

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