已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
則氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：由已知熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式．
解答： 解：已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol
故答案為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)             Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鋁與氫氧溶液化鈉反應(yīng)                 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、向Na2CO3濃溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸   CO32-+H+=HCO3-
D、用氯化鐵溶液腐蝕電路板上多余的銅     Cu+Fe3+=Cu2++Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火箭新兵“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫，已知在298K時(shí)，2g H2與O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ．則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、在298 K時(shí)，11.2 L H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJ
B、H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ，則2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、在298 K時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＜-571.6 kJ?mol-1
D、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸二甲酯（DRC）是一種新型的汽油添加劑．可由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC：CO2+2CH3OH→CO（OCH3）2+H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常很低，這制約了該反應(yīng)走向工業(yè)化應(yīng)用．某有機(jī)化學(xué)研究所為了評(píng)價(jià)催化劑的催化效果，在保持其他條件不變的情況下，研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)（TON）的影響．計(jì)算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量．

（1）根據(jù)圖1判斷該反應(yīng)在平衡后升高溫度化學(xué)平衡的移動(dòng)方向并說(shuō)明理由：
 
．
（2）根據(jù)圖2，已知溶液總體積20沒(méi)L，反應(yīng)起始時(shí)甲醇為0.50mol，加入的催化劑為0.8×10-5 mol，計(jì)算該溫度下，4～10h內(nèi)DRC的平均反應(yīng)速率：
 
；計(jì)算10h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：
 
．
（3）根據(jù)圖3，判斷下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．通過(guò)上述反應(yīng)可以利用易得且價(jià)廉的甲醇把溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為環(huán)保添加劑，這在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有實(shí)際意義
B．在溫度、容器體積、催化劑用量一定的已經(jīng)達(dá)到平衡的體系中，
加入二氧化碳?xì)怏w，將提高該反應(yīng)的TON
C．當(dāng)催化劑用量小于1.2×10-5mol時(shí)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨
著催化劑用量的增加而顯著提高
D．當(dāng)催化劑用量大于1.2×10-5 mol時(shí)，DRC的產(chǎn)率隨著催化劑用量的增加反而急劇下降
（4）200℃時(shí)由甲醇和二氧化碳在催化劑作用下直接合成DRC（此時(shí)反應(yīng)物和生成物均為氣體．）的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．若甲醇和DRC的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為△H1和△H2，則上述反應(yīng)在25℃時(shí)的焓變△H3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某氣態(tài)烴含碳85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣態(tài)烴的密度為1.875g/L．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答（不用寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）該氣態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
；
（2）該氣態(tài)烴的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3溶液久置會(huì)變質(zhì)，可用來(lái)檢驗(yàn)其變質(zhì)旳試劑
 
．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，為什么？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制500mL0.40mol?L-1NaOH溶液．
（1）經(jīng)計(jì)算需用托盤(pán)天平稱(chēng)取
 
g的NaOH固體．
（2）在稱(chēng)取NaOH后進(jìn)行了下列操作：
①等溶解的NaOH其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)下 2 至3cm處，改用
 
膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水，使溶液的凹面最低處部與瓶頸的刻度線(xiàn)相切．
③在盛NaOH的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌
 
2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）
 
．
（3）若在配制溶液時(shí)容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)干燥，則配制的NaOH溶液濃度是
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”，下同）若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，則配制的NaOH溶液濃度是
 
．若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
 
．
（4）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．已知A、B、P為氣態(tài)單質(zhì)，X溶液焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體，M為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為
 
；
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
；
（3）C+F→G的離子方程式是
 
；
（4）G+J→M的離子方程式是
 
；
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解．則：前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是
 
，其原因是
 
．
（2）在1×105Pa和25℃時(shí)，H-H鍵、N≡N鍵和N-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、945kJ/mol和391kJ/mol，
①根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②在25℃時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)．理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為
 
KJ；
③實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是
 
A． Q1＞Q2  B． Q1＜Q2C． Q1=Q2如此選擇的理由
 
．

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