【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B. 放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C. 在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是
A.氯氣可用于自來水消毒 B.甲醛可用作食品防腐劑
C.碳酸鈉可用來治療胃酸過多 D.鋁制容器可長期存放堿性物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1) 常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A,根據(jù)題意回答下列問題:
①寫出酸H2A的電離方程式__________________。
②若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是__________。
A.c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)
C.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1
D.c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
(2) CO2是溫室氣體,可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3
①Na2CO3俗稱純堿,因CO32-水解而使其水溶液呈堿性,試寫出CO32-水解的離子方程式(忽略第二步水解)______________,其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)(即水解常數(shù))的表達式為Kh=__________。
②已知25℃時,Kh=2×10-4mol/L,則當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1時,試求溶液的pH=__________。
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)-c(H+)=__________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示)
④向 Na2CO3溶液中加入明礬會產(chǎn)生沉淀和氣體,請寫出相關(guān)的離子方程式__________________。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為__________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol·L-1),可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①由上表判斷NaHSO3溶液顯____性,用化學(xué)平衡原理解釋:______________________。
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中出離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)_________________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法正確的是( )
A. 化學(xué)平衡發(fā)生移動,平衡常數(shù)必發(fā)生變化
B. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學(xué)平衡必發(fā)生移動
C. 改變濃度,平衡常數(shù)一定改變
D. 催化劑改變達到平衡的時間,必引起平衡常數(shù)的改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ.NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗
b.混合氣體的總壓強不再改變
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變
d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
(2)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)
若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.選用高效催化劑 B.充入NO2 C.降低溫度 D.加壓
Ⅱ.(1)17℃、1.01×105Pa,在2L密閉容器NO2和N2O4的混合氣體達到平衡時,NO2的物質(zhì)的量為0.2mol,N2O4的體積分數(shù)為6/11。計算該條件下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K= 。若此時向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,原化學(xué)平衡 移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng),制得2.20L(已折算到標準狀況)已達到平衡的NO2 和N2O4的混合氣體,理論上至少需消耗Cu g(保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)容量瓶上含有下列量中的(填寫字母) 。
A壓強 B溫度 C容積 D密度 E刻度線
(2)用濃硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液時,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外,還需要 (填儀器名稱);在下列配制過程示意圖中,有錯誤的是(填寫序號) 。
(3)下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有 (填序號)
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后未待干燥便用來配制 |
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中 |
C.定容時,俯視刻度線 |
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn﹣ , 已知它們的核外電子排布相同,據(jù)此推斷:
①A和B所屬周期數(shù)之差為(填具體數(shù)字) .
②A和B的核電荷數(shù)之差為(用含m或n的式子表示)
③B和A的族序數(shù)之差為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴有如下反應(yīng):5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl22NaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO22H2O+3S↓
D.CaCO3CaO+CO2↑
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com