【題目】下述實驗?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是
選項 | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?/span> |
A | 用注射器收集銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體,然后推拉注射器 | 研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響 |
B | 在實驗室制得的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液,然后蒸餾 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
C | 用飽和FeCl3溶液制得Fe(OH)3膠體,然后過濾 | 提純Fe (OH) 3膠體 |
D | 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后,用氨水調(diào)節(jié)pH 至2.7 后過濾 | 除去CuCl2溶液中FeCl2雜質(zhì) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示,關(guān)于咖啡酸的下列說法正確的是
A. 分子式為C9H10O4
B. 分子中至少有9個碳原子共平面
C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應(yīng)生1 mol CO2
D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有關(guān)說法正確的是
A.正極反應(yīng)式:Ca +2Cl--2e-=CaCl2
B.放電過程中,Li+向負(fù)極移動
C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb
D.常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)
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【題目】A與D是常見的有機(jī)化工原料,A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的水平,D是芳香族化合物,化合物M是已知香料。A和D按下列路線合成化合物M:
回答下列問題:
(1)A生成B的反應(yīng)類型為____________。
(2)C中官能團(tuán)名稱為_________,D的結(jié)構(gòu)簡式是_________,G的名稱是___________。
(3)E生成F的化學(xué)方程式為__________。
(4)化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
①與化合物M含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個取代基。
飽和烴Q的相對分子質(zhì)量比M的相對分子質(zhì)量小2,Q的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)參照上述合成路線,化合物CH3CH2CHO與以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)得到化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______。
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【題目】甲苯是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛、苯甲酸等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
名稱 | 性狀 | 溶點(℃) | 沸點(℃) | 相對密度() | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易熱易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注:甲苯、苯甲醛,苯甲酸三者互溶;
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸燒瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,攪拌升溫至7O℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a主要作用是_____________。三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯笨甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_____________。
(3)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時,還應(yīng)經(jīng)過_____、______(填坡操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是_____(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進(jìn)行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進(jìn)行純度測定?煞Q取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.OOmL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000mol/L KOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定,到達(dá)滴定終點時消耗KOH溶液vmL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出原始的計算式,不需要化簡)。
③下列情況會使測定結(jié)果偏低的是_______(填字母)。
a.滴定終點時俯視讀取耗喊量 b.KOH標(biāo)準(zhǔn)液長時間接觸空氣
c.配且KOH標(biāo)準(zhǔn)液時仰視定容 d.將酚酞指示劑換為甲基橙溶液
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【題目】甲酸是有機(jī)化工原料,也用作消毒劑和防腐劑,回答下列問題:
(l)以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
鍵能(kJ/mol) | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
合成甲酸的方法之一為CO2(g)+H2(g) HCOOH(l) △H,則△H_______。
(2)甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法,而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯:
2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp,下圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖。
① △H_______0 (填“> ”或“< ”)。
②在310℃下,將2mol 甲醇置于壓強(qiáng)為P0的恒壓密閉容器中,20分鐘后到達(dá)平衡,平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。計算:從開始到平衡時甲醇的平均反應(yīng)速率_____mol · min-l,P0____Pa。
③ 若要進(jìn)一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外,還可以采取的措施有_____、_______。
(3)已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K= 1.8×10-4,則pH=2甲酸的濃度約為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2固體混合物置于密閉容器中,充分加熱后,排出氣體,最后剩余的固體為
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
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