下列說法或表示方法正確的是（　　）

　

A．

等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

　

B．

由C（石墨）→C（金剛石）；△H=+1.9 kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

　

C．

在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

　

D．

在101kPa、25℃時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ/mol


考點(diǎn)：

反應(yīng)熱和焓變．

專題：

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：

A、同一物質(zhì)不同狀態(tài)能量不同，氣態(tài)能量高，放出熱量多；

B、根據(jù)物質(zhì)的總能量與穩(wěn)定性關(guān)系判斷；

C、要注意根據(jù)中和熱的概念來分析；

D、反應(yīng)熱要與方程式中的計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)．

解答：

解：A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于硫蒸氣具有的能量高，所以硫蒸氣放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；

B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，所以石墨具有的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，由于反應(yīng)放熱，濃硫酸稀釋也放熱，故放出的熱量大于57.3 kJ，故C正確；

D、在101kPa、25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6KJ/mol，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量，題目難度不大，注意理解反應(yīng)熱與能量的關(guān)系，能量與穩(wěn)定性的關(guān)系，以及正確理解中和熱的概念．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)﹣﹣選修化學(xué)與技術(shù)】

下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法　　．；

（2）工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH，電解過程中大量通過離子交換膜的離子是　，NaOH在電解槽的　　室生成，由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為　↑　；

（3）侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3，先通入　　

（填化學(xué)式），理由是　　．再由NaHCO3制得純堿，化學(xué)方程式為　．

（4）鎂是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

MgO

MgCl2

熔點(diǎn)/℃

2852

714

沸點(diǎn)/℃

3600

1412

結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說明，工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由　．　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中物質(zhì)的分類組合正確的是（　�。�

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Al2（SO4）3

BaSO4

HF

KClO3

弱電解質(zhì)

H3PO4

H2O

CaCO3

Al（OH）3

非電解質(zhì)

CO2

NH3•H2O

NH3

HI

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫時(shí)，M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=a，c（M2+）=b mol•L﹣1時(shí)，溶液的pH等于（　�。�

　

A．

lg（）

B．

lg（）

C．

14+lg（）

D．

14+lg（）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

　

A．

HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

　

B．

CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2C02（g）=2CO（g）+02（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 KJ/mol

　

C．

反應(yīng)A（s）+B（g）=C（s）+D（s）能自發(fā)進(jìn)行，則一定有△H＞0

　

D．

1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的說法中正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度能加快吸熱反應(yīng)速率，減慢放熱反應(yīng)速率

　

B．

增大壓強(qiáng)能加快氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率，減慢氣體體積增大方向的反應(yīng)速率

　

C．

壓強(qiáng)的改變只有通過濃度的改變才能影響化學(xué)反應(yīng)速率

　

D．

若外界條件的改變引起了正、逆反應(yīng)速率的改變，就一定能引起化學(xué)平衡的移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列說法正確的是（　�。�

　

A．

增大O2的濃度，SO3的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

　

B．

1molSO2與過量的O2反應(yīng)，一定生成1molSO3

　

C．

起始投入2molSO2、1molO2與起始投入2molSO3，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)相等

　

D．

往平衡體系中充入一定量的N2，使體系的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　 A． 只有活潑金屬與活潑非金屬元素原子之間才能形成離子鍵

　 B． Na2O2中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比為1：1

　 C． 形成離子鍵的陰、陽離子間只有靜電吸引力

　 D． 共價(jià)鍵存在于共價(jià)化合物中，也可能存在于單質(zhì)及離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一平面上的是(　　)

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