【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖,按圖中提示,下列敘述不正確的是( )
A. a電極是負極,b電極是正極
B. a電極的電極反應式為H2-2e-===2H+
C. b電極的電極反應式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)
【答案】C
【解析】A. 氫氧燃料電池,氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應,氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應,a電極是負極,b電極是正極;B.氫氣失電子,在負極發(fā)生氧化反應;C.氧氣得電子,在正極發(fā)生還原反應;D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)新型發(fā)電裝置。
氫氧燃料電池中,氫氣易失電子發(fā)生氧化反應,所以通入氫氣a電極是負極,b電極是正極,A正確;B. a電極為負極,發(fā)生氧化反應,H2-2e-===2H+,B正確;通入氧氣的b電極為原電池的正極,發(fā)生還原反應,極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,C錯誤;氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置,D正確;正確選項C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FePO4是一種難溶于水、易溶于硫酸的固體,可用作金屬防腐劑。實驗室利用FeSO4.7H2O和H3PO4。(第一級電離常數(shù)Ka1=7.5×l0-3)制備FePO4流程如下:
(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是___。
(2)①寫出“反應”時總反應的離子方程式:____。
②證明“反應”后鐵元素沉淀完全的實驗方法是___。
(3)①“過濾”所得產(chǎn)品呈棕黃色,則FePO4可能混有的雜質(zhì)是____。
②洗滌FePO4沉淀的操作是 ___。
(4)FeSO4與(NH4)2SO4反應可制得摩爾鹽[(NH4)2Fe (SO4)2.6H2O]。摩爾鹽易溶于水.不溶于乙醇,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,接近l00℃時易失去結(jié)晶水。相關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
請補充完整由久置于空氣中的FeSO4.7H2O樣品合成摩爾鹽的.實驗步驟:將樣品溶于適量的硫酸溶液中,加熱使其溶解,然后向其中加入____?蛇x試劑:蒸餾水、飽和硫酸銨溶液、 3% H2O2、銅粉、鐵粉、無水乙醇。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽,鎵及其化合物應用廣泛。
(1) 鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,鎵元素在周期表中的位置是_______。
(2)鎵能與沸水劇烈反應生成氫氣和氫氧化鎵,該反應的化學方程式是______________。
(3)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出,是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。
資料:鎵的熔點較低(29.8℃),沸點很高(2403℃)。
①傳統(tǒng)的氮化鎵(GaN)制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應,該反應的化學方程式是____________________。
②當代工業(yè)上固態(tài)氮化鎵(GaN)的制備方法是利用鎵與NH3在1000℃高溫下合成,同時生成氫氣,每生成l mol H2時放出10.27 kJ熱量。該可逆反應的熱化學方程式是 ____________________________________。
③在密閉容器中,充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應,實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關系曲線如圖1所示。
圖中A點和C點化學平衡常數(shù)的關系是:KA_____ KC (填“>”“=”或“<”),理由是_____________________________。
(4)電解法可以提純粗鎵,具體原理如圖2所示:
①粗鎵與電源____極相連。(填“正”或“負”)
②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2-,GaO2-在陰極放電的電極反應式是
_____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ=1.1 g·mL-1)中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是_______________________________________。
(2)放出一半氣體所需的時間為_________________________________________。
(3)反應放出3/4氣體所需時間為_________________________________________________。
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為________________________________________。
(5)解釋反應速率變化的原因是_______________________________________________。
(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度________________________________________。
(7)求反應到2 min時,H2O2的質(zhì)量分數(shù)_______________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液.有關微粒的物質(zhì)的量 變化如圖(其中I代表H2A,Ⅱ代表HA﹣ , Ⅲ代表A2﹣).根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當V(NaOH)=20mL時,溶液中離子濃度大小關系 c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或堿
D.向NaHA溶液加人水的過程中,pH可能增大也可能減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關系的實驗時,設計了一套實驗方案,并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
(2)實驗用品
儀器:試管、膠頭滴管
藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關內(nèi)容)___________、__________
(4)實驗結(jié)論:______________________________________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為____________________________、________________________________________________________________________。
②由于氟單質(zhì)過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強________________、__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù).下列說法正確的是 ( )
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10﹣2 | 2.4×10﹣4 | 1×10﹣5 |
A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行,高溫下可自發(fā)進行,說明該反應△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為50%,則此時的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應過程中,當其他條件不變時,C的體積分數(shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分數(shù)將增大
B.平衡后,若溫度升高,化學平衡向正反應方向移動
C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學平衡向正反應方向移動
D.化學方程式中,化學計量數(shù)的關系為n<e +f
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【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O),方案如下:
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù):
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答:
(1)若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L-1硫酸和1 L 2 mol·L-1硝酸混合而成,則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
(2)加入H2O2的目的是____________。
(3)為保證產(chǎn)品的純度,M物質(zhì)最好選用________(填字母),調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。
a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3·H2O d.Na2CO3
(4)濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
(5)從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。
(6)0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________。
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