20．下列涉及的實驗方案或工業(yè)方案不能達到目的是（　　）
A．用FeCl3溶液刻制銅材電路板
B．用乙醇作萃取劑從碘水中提取碘
C．在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
D．向含硫高的煤中加入生石灰，可減少燃料對大氣的污染

分析 A．FeCl3溶液刻制銅材電路板生成氯化銅和氯化亞鐵；
B．乙醇與水互溶；
C．常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進一步反應(yīng)；
D．生石灰和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣．

解答 解：A．FeCl3溶液刻制銅材電路板生成氯化銅和氯化亞鐵，可刻制銅材電路板，故A正確；
B．乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，故B錯誤；
C．常溫下，濃硫酸和Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物 薄膜而阻止進一步被氧化，該現(xiàn)象稱為鈍化現(xiàn)象，所以可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸，故C正確；
D．生石灰和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而減少二氧化硫的排放，能減少大氣污染，故D正確．

故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、儲存以及環(huán)境污染等知識，綜合考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，為高考常見題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）根據(jù)官能團對下列有機物進行分類，將它們的類別填寫在橫線上．
酚酯羧酸氯代烴醇CH3C≡CH炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
CH4可用于燃煤脫硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）一定溫蒂下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1達到平衡，其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度  B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（3）在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$．計算平衡時NO2物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．平衡時：c（N2O4）=0.0120mol/L，設(shè)c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡時NO2物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）試劑中NaNO2含量的測定方法如下：
稱取10000g樣品，置于錐形瓶中，加少量水溶解后，邊搖邊緩緩加入6.00mL1.0mol•L-1的高錳酸鉀標準溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化鉀固體，搖勻，置于暗處5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定．消耗Na2S2O3的體積為20.00mL．計算NaNO2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)硅及其化合物的說法治確的是（　�。�
A．單晶硅太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100%
B．高溫下碳能將二氧化硅還原為硅，則C的非金屬性比Si強
C．Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一種硅酸鹽云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示為：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時間后，再噴射蒸餾水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說法正確的是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．反應(yīng)物D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
甲乙丙
ANaHCO3HClCa（OH）2
BO2SO2NaOH
CNH3NO2H2O
DH2SO4（濃）FeS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．

（1）基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M；該能層能量最高的電子，其電子云在空間有3個伸展方向，原子軌道呈啞鈴形．
（2）磷元素與同周期相鄰兩元素相比，第一電離能由大到小的順序為P＞S＞Si．
（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5．其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為sp3，其分子的空間構(gòu)型為三角錐型．
（4）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，如圖1為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為acm．用Mg•mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為$\frac{3\sqrt{3}M}{16{N}_{A}{a}^{3}}$．
（5）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe（PO4）3]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+．基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；PO43-作為配體為Fe3+提供孤電子對．
（6）磷酸鹽分為直鏈多磷酸鹽、支鏈狀超磷酸鹽和環(huán)狀聚偏磷酸鹽三類．某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖2所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu)，其中磷氧四面體通過共用頂角氧原子相連．則該多磷酸鈉的化學(xué)式為NaPO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價，寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH＞7，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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