【題目】水溶液中的離子平衡是中學(xué)學(xué)習(xí)的一個重要內(nèi)容。
(1)下列溶液①0.1mol/L鹽酸②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/LCH3COONa溶液④0.1mol/LNH4Cl溶液⑤0.1mol/L氨水,按pH由小到大順序為_________________(填序號)
(2)等濃度的鹽酸、氨水中,由水電離出的H+濃度c(H+)鹽酸_________ c(H+)氨水(填“大于”“小于”或“等于”)。在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性。則反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為_________,氨水的濃度a_______0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)
(3)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn),人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3﹣,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。
①人體血液酸中毒時,可注射_____(填選項)緩解;
A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液
②已知25℃時,水解反應(yīng)的一級平衡常數(shù),當(dāng)溶液中時,溶液的pH=_________________。
(4)25℃時,AgCl的Ksp=1.8×10﹣10,該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后,溶液中c(Cl﹣)=_____mol/L(忽略混合前后溶液體積的變化)。平衡后,若向該體系中加入少量AgCl固體,則c(Cl﹣)_____(填“增大”或“減小”或“不變”)。
【答案】②①④③⑤ 小于 > B 10 1.8×10﹣8 不變
【解析】
⑴分開顯酸性和顯堿性的物質(zhì),再分析顯酸性的物質(zhì)中的氫離子濃度,再分析顯堿性的物質(zhì)中的氫氧根濃度,最后得出結(jié)論。
⑵鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度,則鹽酸抑制水電離程度大,在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒和呈中性得出離子濃度由大到小順序,分析反應(yīng)后溶液中溶質(zhì),說明氨水未反應(yīng)完,得出氨水的濃度大小關(guān)系。
⑶①A.NaOH溶液是強(qiáng)堿且具有強(qiáng)烈的腐蝕性;B.NaHCO3溶液水解顯堿性,可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒;C.NaCl溶液,D.Na2SO4溶液都呈中性,不能緩解人體血液酸中毒;②已知25℃時,根據(jù)水解平衡常數(shù)和溶液中時,計算氫氧根濃度,再計算氫離子濃度,再算pH。
⑷25℃時,該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后,氯離子沉淀,硝酸銀過量,根據(jù)溶度積常數(shù)和銀離子濃度計算氯離子濃度。
⑴顯酸性的有①0.1mol/L鹽酸,②0.1mol/L H2SO4溶液,④0.1mol/LNH4Cl溶液,顯堿性的有③0.1mol/LCH3COONa溶液,⑤0.1mol/L氨水。①0.1mol/L鹽酸,②0.1mol/L H2SO4溶液都是電離顯酸性,且硫酸為二元酸,電離出的氫離子濃度是鹽酸電離出的氫離子濃度二倍,酸性強(qiáng),pH小,④0.1mol/LNH4Cl溶液是水解顯酸性,電離出的氫離子濃度比鹽酸中電離出的氫離子小,pH大,因此這三者pH順序為② < ① < ④,③0.1mol/LCH3COONa溶液是水解顯堿性,⑤0.1mol/L氨水是電離顯堿性,電離出的氫氧根濃度大于③中氫氧根濃度,堿性強(qiáng),pH大,因此這兩者的pH順序為③ < ⑤,因此pH由小到大順序為②<①<④<③<⑤;故答案為:②①④③⑤。
⑵等濃度的鹽酸、氨水中,鹽酸電離出的氫離子濃度大于氨水電離出的氫氧根濃度,則鹽酸抑制水電離程度大,因此由水電離出的c(H+)是鹽酸小于氨水。在25℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后溶液呈中性,則銨根和氯離子濃度相等,氫離子和氫氧根離子濃度相等,氯離子濃度大于氫離子濃度,因此反應(yīng)后溶液存在的離子濃度由大到小順序為,溶液溶質(zhì)應(yīng)該是氯化銨和一水合氨的混合物,氨水未反應(yīng)完,因此氨水的濃度a>0.01 mol·L-1,故答案為:小于;;>。
⑶①A.NaOH溶液是強(qiáng)堿且具有強(qiáng)烈的腐蝕性,故A不符合題意;B.NaHCO3溶液水解顯堿性,可以和酸反應(yīng)起到緩解人體血液酸中毒,故B符合題意;C.NaCl溶液,D.Na2SO4溶液都呈中性,不能緩解人體血液酸中毒,故CD不符合題意;綜上所述,答案為B。
②當(dāng)溶液中時,,,,,因此溶液的pH=10;故答案為:10。
⑷25℃時,該溫度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后,氯離子沉淀,硝酸銀過量,因此溶液中,平衡后,AgCl形成沉淀溶解平衡體系,加入氯化銀固體不影響平衡,因此c(Cl-)不變;故答案為:;不變。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( 。
選項 | X | Y | Z | R |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
B | Na | Na2O | Na2O2 | NaOH |
C | H2S | S | SO2 | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在50s時的速率v(PCl3)=0.0016molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰—空氣電池充放電基本原理如圖所示,電池裝置中間用高分子隔膜隔開,下列說法不正確的是( )
A.充電時,鋰離子向陰極移動
B.充電時陰極電極反應(yīng)式為Li++e- = Li
C.放電時正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O = 4OH-
D.電池裝置中高分子隔膜允許水分子自由移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固,但重量僅為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi),讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題:
(1)基態(tài)銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號),判斷依據(jù)是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵,中心離子的配位數(shù)為_____。
(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲鈉材料,原子位于面心和頂點,其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下,苯甲醇可被氧化成苯甲醛:
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛,其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞,如圖所示。
①如圖3所示,晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm,高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3,NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高,DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成)因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。
(1)田老師利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng),實驗過程如下:
Ⅰ.分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
Ⅱ.用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
Ⅲ.由計算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一:
①A是_____;
②兩曲線圖中V1_____V2 (填“>”、“=”或“<”),A點和B點,水的電離程度相比_________(填“A大”、“B大”、“一樣大”或“無法判斷”)。
(2)程老師利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點,實驗步驟如下:用_____(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng),如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否會影響測量結(jié)果_____(填“是”、“否”或“不能確定”),向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見圖二)。
①圖中b點時,_______mol/L
②若圖中某一點pH等于8,則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精確值為_____ mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實驗,將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述不正確的是
A. 若A為濃硫酸,B為K2SO3,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先變渾濁后澄清
C. 若A為醋酸,B為CaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,則C中溶液中變渾濁
D. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中盛Na2S溶液,則C中溶液中變渾濁
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CH3—CH=CH2+HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。
(1)A的化學(xué)式:______,A的結(jié)構(gòu)簡式:______。
(2)上述反應(yīng)中,①是______ (填反應(yīng)類型,下同)反應(yīng),⑦是______反應(yīng)。
(3)寫出C、D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式:
C______,D______,E______,H______。
(4)寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式:______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的有( )
A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3
D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com