Question

鹽酸具有以下性質(zhì)：A．酸性  B．氧化性     C．還原性   D．揮發(fā)性
（1）下列用于或現(xiàn)象，分別表現(xiàn)鹽酸的什么性質(zhì)？（填字母序號）
金屬除銹

 

；
與鋅反應(yīng)制氫氣

 

；
濃鹽酸露置在空氣中質(zhì)量減輕

 

．
（2）若用KMnO₄代替MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
請?jiān)谏鲜龇匠淌街杏秒p橋線表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
該反應(yīng)利用鹽酸的

 

（填字母序號）；氧化產(chǎn)物是

 

；還原產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,鹵族元素

分析：（1）金屬生銹的過程是形成金屬氧化物的過程，鹽酸可以和金屬氧化物反應(yīng)生成可溶的鹽和水，既可以除銹；金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；濃鹽酸具有揮發(fā)性；
（2）依據(jù)化學(xué)方程式和元素化合價變化判斷電子轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物，據(jù)此來回答．

解答： 解：（1）金屬生銹的過程是形成金屬氧化物的過程，鹽酸用于金屬除銹是鹽酸和金屬氧化物反應(yīng)生成可溶的鹽和水，體現(xiàn)的是鹽酸的酸性；金屬鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，生成氯化鋅酸體現(xiàn)的是酸性，生成氫氣體現(xiàn)的是氧化性；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以露置在空氣中質(zhì)量會減輕，故答案為：A；AB；D；
（2）由元素化合價升降的數(shù)值，可知氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，錳元素化合價從+7價降低到+2價，氯元素化合價從-1價升高為0價，雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為：，生成氯化錳、氯化鉀體現(xiàn)的是鹽酸的酸性，生成氯氣體現(xiàn)的是鹽酸的還原性，化合價升高的氯元素對應(yīng)產(chǎn)物氯氣是氧化產(chǎn)物，化合價降低的錳元素對應(yīng)的產(chǎn)物氯化錳是還原產(chǎn)物，
故答案為：；AC；Cl₂；MnCl₂．

點(diǎn)評：本題考查了用高錳酸鉀和鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)特征和電子轉(zhuǎn)移的標(biāo)注，涉及鹽酸的作用的考查，注意氧化還原反應(yīng)的概念應(yīng)用和計(jì)算分析，題目難度中等．