Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HY^-）
• C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol?L^-1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、室溫下，向0.01mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，當二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性．產(chǎn)物為硫酸鈉、硫酸銨、一水合氨，據(jù)此分析離子濃度大小關(guān)系；
B、若NaHY的水溶液顯堿性，說明溶液中陰離子電離小于水解程度；
C、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同；
D、依據(jù)溶液中元素物料守恒分析．

解答： 解：A、NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B、若NaHY的水溶液顯堿性，說明溶液中陰離子電離小于水解程度，溶液中離子濃度大小為；c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、溶液中質(zhì)子守恒分析，水電離出的氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D、物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，溶液中物料守恒得到c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、物料守恒、溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．