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PbO2是很強的氧化劑，在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-．取一支試管，加入少量PbO2固體和3mL 8mol/L H2SO4溶液，然后滴入3mL 2mol/L無色的MnSO4溶液．試回答：
（1）攪拌后，溶液的顏色將變?yōu)?div id="qzjkyw4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）反應的生成物中一定不變的大量陰離子是
 
（填離子符號）在該反應過程中H2SO4的作用是
 
．
（3）能否用鹽酸來代替硫酸（H2SO4）
 
 （填“能”或“不能”），其原因是（用化學方程式表示）
 
．
考點：氧化還原反應
專題：
分析：（1）反應后生成MnO4-；
（2）PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-，硫酸根離子不參加反應；
（3）PbO2在酸性溶液中可將氯離子氧化生成氯氣．
解答： 解：（1）反應后生成MnO4-，則觀察到溶液由無色變?yōu)樽霞t色，故答案為：紫紅色；
（2）PbO2在酸性溶液中可將Mn2+氧化成MnO4-，SO42-不參加反應，則硫酸起酸化作用，故答案為：SO42-；酸化；
（3）PbO2在酸性溶液中可將氯離子氧化生成氯氣，則不能用鹽酸酸化，該反應為PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：不能；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握信息中發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析能力及遷移應用能力的考查，（3）為易錯點，題目難度不大．
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    科目：高中化學 來源： 題型：

    已知OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結構，在反應OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反應，則被氧化的OCN-的物質的量是（　�。�
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是（　�。�
    A、其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短，當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快
    B、工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)，增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大
    C、在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容積的體積縮小一半，正反應速率加快，逆反應速率減慢
    D、A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快，當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    下列對于溶液中的問題敘述正確的是（　�。�
    A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程H+的濃度逐漸減小
    B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，則含1mol HClO的稀溶液和含1mol KOH的稀溶液完全反應放出的熱量等于57.3 kJ
    C、常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
    D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    已知常溫下B、D、E、L為密度比空氣大的氣體，D、E為單質，其他為化合物．A是一種淡黃色固體，C微溶于水，F(xiàn)、G均能與L的水溶液反應放出B．據(jù)下邊反應框圖填空．

    （1）F的俗名是
     
    ，B分子的結構式為
     
    工業(yè)上利用反應③生產
     
    ．
    （2）反應④的離子方程式為
     
    ．
    （3）有一種單質能與H反應生成E，該反應的化學方程式為
     
    ．
    （4）某氣體M具有漂白作用，既有氧化性，又有還原性，M通入D的溶液中反應的離子方程式為
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    低碳出行，減少汽車尾氣排放，保護我們的家園．
    （1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉換器可減少NO和CO污染，反應為：2NO（g）+2CO（g）
    催化劑
    2CO2（g）+N2（g）．在2L的密閉容器中，n（CO2）與溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的關系如圖．

    ①該反應△H
     
    0（填“＞”、“＜”），平衡常數(shù)表達式為
     
    ；在T2溫度下0～2s內的平均反應速率υ（N2）=
     
    ．
    ②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S2＞S1，在圖中畫出n（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
    ③該反應在恒溫、恒容的密閉容器中進行，如圖正確且能說明反應t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
     
    （填代號）．（圖中υ逆、K、n、P分別表示逆反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、體系壓強）
    （2）①用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．己知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3lkJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.97kJ?mol-1
    寫出CH4（g）催化還原NO（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：
     
    ．
    ②依據(jù)原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
     
    （填序號）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    Ⅰ．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
    ①下列措施不利于改善環(huán)境質量的是
     
    ．（填字母）
    A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
    B．將廢電池深埋，以減少重金屬的污染
    C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
    ②向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式為
     
    ．
    ③天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂�
     
    （填名稱）作混凝劑進行凈化處理．
    Ⅱ．材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活．
    ①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
     
    ．
    ②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
     
    措施可增大強度和彈性．
    ③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．
    試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由
     
    腐蝕造成的．為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在船身連接
     
    （填“鋅塊”或“銅塊”）．
    ④居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是
     
    ．
    Ⅲ．食品和藥品關系人的生存和健康．
    ①城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
     
    （填名稱）．
    ②棉花纖維的化學成分是
     
    （填化學式）．
    ③維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。玫矸廴芤�、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是
     
    ．
    ④某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    A、B、C均為中學學化學中的常見物質，它們均含有一種相同的元素．請根據(jù)題中信息回答問題．
    （1）A、B、C三種物質都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：A
    D
    B
    D
    C
    ①若A是非金屬單質，常溫下為固態(tài)，A所形成晶體一般具有高硬度、高熔點特性一，A與C在一定條件下能發(fā)生反應，則C為
     
    ．
    ②若A是金屬單質已知mgA與足量Cl2反應，生成固體的質量為（m+3.55）g，則等質量的A與D反應完全，生成固體的質量至少為
     
    g．
    ③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是
     
    （寫出兩種）；工業(yè)上用A與D反應制取B的化學方程式為：
     
    ．
    （2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：
    ①若D為生活中常見的金屬單質，圖中反應均為氧化還原反應，請設計一個檢驗B中陽離子的方案：
     
    ．
    ②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則B是
     
    （用化學式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）2的操作步驟是：加入足量
     
    溶液，充分反應后過濾，向濾液中通入過量
     
    ，過濾．后一步反應的離子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化學 來源： 題型：

    下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
    A、向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    B、淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2
    C、用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO-
    D、次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

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