【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水的質(zhì)量增加2.8g，此2種烴是（　�。�
A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2﹣丁烯
C.甲烷和2﹣甲基丙烯
D.乙烯和1﹣丁烯

【答案】BC
【解析】解：混合氣態(tài)烴的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：13×2=26，由于烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故一定含有甲烷，

標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為： =0.2mol，故混合氣體的總質(zhì)量為：0.2mol×26g/mol=5.2g，溴水質(zhì)量增重2.8g為烯烴的質(zhì)量，故甲烷的質(zhì)量為5.2g﹣2.8g=2.4g，故甲烷的物質(zhì)的量為： =0.15mol，烯烴的物質(zhì)的量為0.2mol﹣0.15mol=0.05mol，烯烴的摩爾質(zhì)量為： . =56g/mol，

設(shè)烯烴的組成為（CH2）n，則：14n=56，解得：n=4，

所以該烯烴的分子式為C4H8，可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯或2﹣甲基丙烯，

故選BC．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過(guò)濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度

C. a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

【答案】A

【解析】A. 據(jù)圖可知，加入40mLNaHCO3溶液時(shí)生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因NaOH過(guò)量，則濾液中含有NaOH，由反應(yīng)順序OH+HCO3=CO32+H2O、HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32并結(jié)合圖象可知，加入前8mLNaHCO3溶液時(shí)不生成沉淀，則原NaHCO3溶液中c(NaHCO3)= =1.0mol/L，所以c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.0moL/L，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)時(shí)尚未加入NaHCO3溶液，濾液中NaOH過(guò)量，水的電離受到抑制，隨NaHCO3溶液的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點(diǎn)水的電離程度小于c點(diǎn)水的電離程度，故B正確；C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為加入過(guò)量燒堿后所得的濾液，因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則加入過(guò)量燒堿所得的濾液中含有NaOH和NaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)，故C正確；D. 由上述分析可知，加入NaHCO3溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO3+AlO2+H2O═Al(OH)3↓+ CO32，故D正確；答案選A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物，無(wú)水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應(yīng)如下:+ClC(CH3)3+HCl

已知下列信息:

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

AlCl3

——

——

190℃

180℃

遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯

苯

78

0.88g/cm3

——

80.1℃

難溶于水，易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.84 g/cm3

——

51.6℃

難溶于水，可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87 g/cm3

——

169℃

難溶于水，易溶于苯

I、如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置:


(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。

(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)選擇合適的裝置制備無(wú)水AlCl3正確的連接順序?yàn)?_____________ (寫導(dǎo)管口標(biāo)號(hào))。

(4)下列操作正確的是________。

甲:先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶

乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管

(5)E裝置的作用是:_______________________。

II、實(shí)驗(yàn)室制取叔丁基苯裝置如圖:

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無(wú)水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置，過(guò)濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________________；加無(wú)水MgSO4固體的作用是___________。

(7)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為______。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.高純度的硅可用于制造計(jì)算機(jī)芯片B.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在

C.SiO2可用于生產(chǎn)玻璃D.硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇為弱電解質(zhì)

B. 硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)

C. 二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳為弱電解質(zhì)

D. 石墨雖能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于石墨用途的是①切割玻璃②做潤(rùn)滑劑③做電極④做裝飾品

A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A. 含H＋的溶液 B. c(OH－)<c(H＋)的溶液

C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。

(3)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(4)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電子從鋅電極通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極,再流回鋅電極,形成閉合電路

B. 鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移

C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵在某酸雨區(qū)的潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極上的反應(yīng)是

A.O2+2H2O+4e-=4OH-B.2H++2e-=H2↑

C.Fe-2e-=Fe2+D.4OH--4e-=2H2O+O2↑

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同步練習(xí)冊(cè)答案