Question

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物B，它們之間能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：



（1）Y在周期表的位置是第三周期第IA族第三周期第IA族；Z₂的結(jié)構(gòu)式是Cl-ClCl-Cl；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是2Cl^-+2H₂O



2OH^-+Cl₂↑+H₂↑2Cl^-+2H₂O



2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機(jī)酸和無(wú)機(jī)酸）一起使用，其原因就是在常溫時(shí)能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng)．某校的學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)②的原理來(lái)制備純凈、干燥的Z₂，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）．



I、寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂OClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
II、上述實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善，改進(jìn)方法是在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl；
Ⅲ、足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂．

Answer 1

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y與Z能形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物A，電解A溶液可得X₂、Z₂單質(zhì)及C，有三種物質(zhì)生成，其中兩種單質(zhì)，為雙原子分子，應(yīng)為電解水與電解質(zhì)型的電解，則A為鹽溶液，該鹽溶液鹽的陽(yáng)離子不能放電，酸根離子放電，則A可能為NaCl，則Y為鈉元素，Z為氯元素；X和Y同主族，且X的原子序數(shù)較小，X與Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，則X為氫元素．
若A為NaCl，電解NaCl溶液可得H₂、Cl₂單質(zhì)及NaOH，H₂與Cl₂反應(yīng)生成HCl，即B為HCl，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，則X₂ 為H₂，Z₂為Cl₂，次氯酸鈉能與HCl反應(yīng)生成氯氣．故符合題意．
所以X為氫元素，Y為鈉元素，Z為氯元素；X₂ 為H₂，Z₂為Cl₂，B為HCl，C為NaOH，D為NaClO．
（1）Y為鈉元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，處于周期表第三周期第IA族；Z₂為Cl₂，氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為Cl-Cl．
故答案為：第三周期第IA族；Cl-Cl．
（2）反應(yīng)①為電解氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式是2 Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
故答案為：2 Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（3）I、反應(yīng)②是鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、氯氣與水，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
II、由于鹽酸具有揮發(fā)性，上述實(shí)驗(yàn)裝置制取的氯氣中含有氯化氫，應(yīng)在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去HCl．
故答案為：在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水（或水）的洗氣瓶，除去HCl．
Ⅲ、氯氣具有強(qiáng)氧化性，足量氯氣將亞鐵離子、溴離子氧化為鐵離子、溴單質(zhì)，足量Cl₂ 通入FeBr₂溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2 Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2 Fe³⁺+2Br₂．
故答案為：2 Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2 Fe³⁺+2Br₂．