【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1molL-1NaOH溶液滴定20ml0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是( )

A.a點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L

B.b點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)

C.c點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

D.d點所得溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(SO32-)

【答案】C

【解析】

A. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，a點溶液中溶質(zhì)為H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa1，根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式得到則c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液體積大于20ml，a點所得溶液中：c(H2SO3)+ c(HSO3-)+c(SO32-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1mol/L，A項錯誤；

B. b點是用0.1mol/LNaOH溶液20ml滴定20ml0.1mol/LH2SO3溶液，恰好反應(yīng)生成NaHSO3，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，根據(jù)物料守恒有c(Na+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，二者結(jié)合可得：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，B項錯誤；

C. c點pH=7.19=pKa2，則pKa2=可知：c(HSO3-)=c(SO32-)，再結(jié)合電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)可得：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+3c(HSO3-)，此時溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，則c(Na+)>3c(HSO3-)，C項正確；

D. d點pH=8.00，溶液中主要是NaSO3和少量NaHSO3，溶液中離子濃度c(Na+)> c(SO32-)>c(OH-)，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列選項錯誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－

B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)

C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如圖所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 在沉淀池中應(yīng)先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w

B. 該反應(yīng)原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

C. 循環(huán)1中X是二氧化碳

D. 在過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)冷卻結(jié)晶后可得氯化銨晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A.C5H10共有8種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）

B.的名稱為3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 和CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體

D.苯甲醇和苯酚互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某1L待測溶液中除含有0.2mol/L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-。現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：

下列說法正確的是

A.待測液中一定含有NH4+、HCO3-和Cl-

B.待測液中一定沒有Fe3+和Ba2+，可能含有Br-

C.生成白色沉淀B的離子方程式為：

D.待測液中一定含有K+，且c(K+)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1

③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1

④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1

則2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�

A.﹣870.3 kJ·mol-1B.﹣571.6 kJ·mol-1

C.+787.0 kJ·mol-1D.﹣488.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：

A. 和互為同分異構(gòu)體

B. 15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NA

C. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油是一種重要的資源。A～F是常見有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，E是最簡單的芳香烴�；卮鹣铝袉栴}：

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學(xué)式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為________________，步驟①的反應(yīng)類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應(yīng)為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗倒酯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其中間產(chǎn)物G的合成路線如下：

已知：

I. +R3OOC-CH=CH-COOR4

II.+R1OH

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；C中含氧官能團的名稱為_________。

(2)D為反式結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)試劑E的結(jié)構(gòu)簡式為__________；D→F的反應(yīng)類型為___________。

(4)寫出F→G的化學(xué)方程式___________。

(5)C有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列a、b兩個條件的C的同分異構(gòu)體共有______種（不含立體異構(gòu)）。請寫出其中同時滿足a、b、c三個條件C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____________________（不含立體異構(gòu)）。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.分子呈鏈狀結(jié)構(gòu)，分子中含有酯基和碳碳雙鍵，但不存在結(jié)構(gòu)，其中R1、R2分別代表氫或其他基團

c.核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為1∶1

(6)已知：碳碳雙鍵在加熱條件下易被氧氣氧化。選用必要的無機試劑補全B→C的合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：

→__________________________。

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