16．下列敘述正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱(chēng)為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

分析 利用膠體的性質(zhì)進(jìn)行分析判斷，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會(huì)發(fā)生電泳現(xiàn)象，膠體具有吸附性，以此解答該題．

解答 解：A．膠體為分散系，如直徑在1～100 nm之間的微粒為純凈物，則不是膠體，故A錯(cuò)誤；
B．膠體粒子帶有電荷，可發(fā)生電泳，故B錯(cuò)誤；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可用于鑒別溶液和膠體，故C正確；
D．膠體呈電中性，膠體離子帶電荷，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意知識(shí)的歸納和分類(lèi)整合，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切．
B．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C．在天平上稱(chēng)出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）CBDAE．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）ad．
a．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
b．沒(méi)進(jìn)行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
d．砝碼上沾有雜質(zhì)
e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在四個(gè)不同的容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），以下是在不同容器中分別用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，所表示反應(yīng)速率最快的（　�。�
A．v （A）=0.36mol•L-1•s-1B．v （B）=0.55mol•L-1•s-1
C．v （C）=0.40mol•L-1•s-1D．v （D）=0.48mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應(yīng)充分反應(yīng)放出a kJ的熱量
C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA
D．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．鹽、電解質(zhì)C．溶液、膠體D．分散系、溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和點(diǎn)燃條件的△H相同
B．常溫下，反應(yīng) C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化劑能加快反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．乙酸是一種重要的有機(jī)原料，在化工生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．某小組組裝下列裝置如圖1由乙醇、冰醋酸和濃硫酸為原料制備乙酸乙酯，回答下列問(wèn)題．

（1）儀器A的名稱(chēng)是圓底燒瓶．往儀器A中加入原料的正確順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）在儀器A中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有乙醇過(guò)量、及時(shí)分離出乙酸乙酯等．
（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子（H+ ）液體可用作該反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）
同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率
（%）		選擇性（%）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性
（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h     B．80℃，2h    C．60℃，4h    D．40℃，3h
（5）常溫下，將20mL 0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 10mol•L-1 HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖如圖2所示，由圖分析：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明醋酸是弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．NaCN為劇毒無(wú)機(jī)物．某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室里的氰化鈉溶液可使用硫代硫酸鈉溶液進(jìn)行統(tǒng)一解毒銷(xiāo)毀，他們開(kāi)展了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)要求回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O）的制備
已知Na2S2O3•5H2O對(duì)熱不穩(wěn)定，超過(guò)48℃即開(kāi)始丟失結(jié)晶水．現(xiàn)以亞硫酸鈉、硫化鈉和碳酸鈉等為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項(xiàng)的字母），并按上圖安裝好裝置，進(jìn)行反應(yīng)．
A．稀鹽酸      B．濃鹽酸     C．70%的硫酸     D．稀硝酸
從以上反應(yīng)可知Na2S 與Na2CO3的最佳物質(zhì)的量比是2：1．
（2）pH小于7即會(huì)引起Na2S2O3溶液的變質(zhì)反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)淡黃色混濁．反應(yīng)約半小時(shí)，當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．如果SO2通過(guò)量，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓．
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3?5H2O的歩驟為

為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產(chǎn)品純度的檢測(cè)
已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品ag，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點(diǎn)時(shí)，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{a}$%
Ⅲ．有毒廢水的處理化學(xué)興趣小組的同學(xué)在配備防毒口罩，橡膠手套和連衣式膠布防毒衣等防護(hù)用具以及老師的指導(dǎo)下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
向裝有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，但沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，取反應(yīng)后的溶液少許滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請(qǐng)寫(xiě)出Na2S2O3解毒的離子反應(yīng)方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g•cm-3）配制濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL，則所需濃H2SO4的體積為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案