Question

H₂SO₃、H₂CO₃分別屬于中強酸和弱酸，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-；H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；電離平衡常數分別為k₁、k₁′、k₂、k₂′，已知k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，則溶液中不可以大量共存的離子組合是（　�。�

• A、SO₃^2-、HCO₃^-
• B、HSO₃^-、CO₃^2-
• C、SO₃^2-、CO₃^2-
• D、HSO₃^-、HCO₃^-

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、電離平衡常數分別為k₁、k₁′、k₂、k₂′，電離平衡常數越大其酸性越強，k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，說明酸性強弱順序是H₂SO₃＞HSO₃^-≈H₂CO₃＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，據此分析解答．

解答： 解：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-、H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、電離平衡常數分別為k₁、k₁′、k₂、k₂′，電離平衡常數越大其酸性越強，k₁＞k₁′≈k₂＞k₂′，說明酸性強弱順序是H₂SO₃＞HSO₃^-≈H₂CO₃＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以HSO₃^-、CO₃^2-能相互反應而不能共存，
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離及強酸制取弱酸等知識點，明確電離平衡常數大小與酸強弱關系是解本題關鍵，題目難度不大．