Question

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負性最小的元素

F在周期表的第七列

⑴A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有  個方向，原子軌道呈  形。
⑵某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了           原理。
⑶F位于          族      區(qū)，其基態(tài)原子有     種運動狀態(tài)。
⑷CD₃ 中心原子的雜化方式為     ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為        ，檢驗E元素的方法是               。
⑸若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為       ，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的      。若已知該金屬的原子半徑為d cm，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質量為M，則該晶體的密度為______g·cm^－3(用字母表示)。

Answer 1

⑴3，紡錘形或啞鈴形（各1分）   ⑵泡利不相容(1分)
⑶第VIIB   d    25（各1分）   ⑷sp³  三角錐形  焰色反應（各1分）
⑸12  銅形（或面心立方堆積）  

解析試題分析：A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1，且A是短周期元素，所以A是氮元素。B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期，原子序數(shù)大于A的，所以B是Mg元素。C原子核外所有p軌道全滿或半滿，且原子序數(shù)大于B元素的，則C應該是P元素。D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，D一定是第三周期元素，所以D是氯元素。E是前四周期中電負性最小的元素，金屬性越強電負性越小，所以E是K。F在周期表的第七列，且位于第四周期，所以F是錳元素。根據(jù)乙的結構特點可知，晶胞中該原子的配位數(shù)為3×8÷2＝12個。該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的銅形（或面心立方堆積）。根據(jù)丙的結構可知，該晶胞的邊長是，晶胞中含有的原子個數(shù)是個，所以有，解得ρ＝。
考點：考查電子云的形狀、軌道表達式、元素周期表的結構、分子空間結構、物質的檢驗以及晶體類型的有關計算和判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的應試能力和邏輯推理能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。