【題目】(1)在一定條件下,體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始時(shí),充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol,3min后達(dá)到平衡,生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。試求:

① 3min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。②H2的轉(zhuǎn)化率是____________

(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

a.實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________;

b.①反應(yīng)開始一段時(shí)間后,觀察到D試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:

D:_____________________________________________________________。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱;兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為:

B:____________________________________,D:________________________________。

c.另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時(shí)通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_______________________________。

【答案】 v(N2) =0.2 mol·L-1·min-1 60% 3mol 品紅溶液褪色 褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】(1)因?yàn)樯?/span>NH3(g)2.4mol,根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)得,反應(yīng)的N2(g)1.2mol,反應(yīng)的H2(g)3.6mol,所以①3min內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:1.2mol÷2L÷3min=0.2molL-1min-1;②H2的轉(zhuǎn)化率是:3.6mol÷6.0mol×100%=60%。

(2)a.在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,每有4mol HCl參與反應(yīng),被氧化的氯化氫是2mol,即被氧化的氯化氫占參與反應(yīng)的50%,6 molHCl參加反應(yīng)被氧化的氯化氫是3mol,轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3mol。

b.SO2具有漂白性,二氧化硫通入品紅溶液中,品紅褪色;SO2的漂白具有可逆性,褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色.氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性,因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色,次氯酸的漂白不可逆,加熱時(shí),不能恢復(fù)紅色。

故答案為:①品紅溶液褪色;②B:褪色的品紅又恢復(fù)成紅色;D:無明顯現(xiàn)象。

c.氯氣具有較強(qiáng)的氧化性,二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性,在水溶液中兩者1:1發(fā)生反應(yīng):Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4,生成物都沒有漂白性,所以SO2Cl21:1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí),品紅溶液并不退色。故答案為:Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述,正確的是(
A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物CxHmOn完全燃燒時(shí)需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機(jī)物的x倍,則該有機(jī)物分子式中xm、n的關(guān)系不可能是( )

A. x:m:n=1:2:1 B. m:n=2:1 C. m2x+2 D. m≤2x+2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.蔗糖溶液
B.鹽酸
C.氯化鈉溶液
D.Fe(OH)3膠體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 每斷裂1molA-A鍵,同時(shí)也斷裂1molB-B鍵

B. 濃度之比c(A2): c(B2): c(AB)=1:1:2

C. 各物質(zhì)的濃度不再改變

D. 當(dāng)混合物的密度不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

已知:AgSCN為白色難溶物;(SCN)2鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,(SCN)2為有色物質(zhì)。

(1)①中的白色沉淀是___________________。

(2)分離并洗滌①的沉淀,滴加0.5mol/L KI溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀,用離子方程式解釋上述變化____________________________。

(3)②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)_________________。

(4)實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的_______________________。

(5)對(duì)于③中紅色去的原因Ag+與SCN反應(yīng)的情況,小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì):

Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為,紅色去的原因平衡移動(dòng)原理有關(guān),解釋_________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN的反應(yīng),又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)象:生成白色沉淀,長(zhǎng)時(shí)間觀察,溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。

Ⅲ.丙同學(xué)認(rèn)為,理論上Ag+能夠氧化SCN,為證明其猜想,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象:電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì),b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。

丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是___________________________

(6)通過以上探究,得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)烴1mol跟2molHCl加成,其加成產(chǎn)物又可被8molCl2完全取代,該烴可能

A.丙烯 B.1,3-丁二烯 C.丙炔 D.2-丁烯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向某恒容的密閉容器中加入1 mol N23 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A. N2、H2NH3三者共存 B. 容器內(nèi)氣體的濃度不再發(fā)生變化

C. N2、H2NH3的物質(zhì)的量濃度相等 D. 單位時(shí)間消耗0.1molN2的同時(shí)生成0.2 mol NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行:A→BB→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示(E1E2、E3、E4表示活化能)。下列說法正確的是

A. 兩步反應(yīng)的ΔH均大于0 B. 加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D. A→C反應(yīng)的ΔHE4E1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案