Question

下列關于物質及離子的檢驗，結論正確的是（　�。�

• A、向某物質中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO₃^2-
• B、向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，說明原溶液含有SO₄^2-
• C、向某溶液中逐漸滴加NaOH溶液，先有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，后來沉淀逐漸溶解，則原溶液中可能含有Al³⁺
• D、向某溶液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，最后溶液顯血紅色，則原溶液中一定含有Fe³⁺

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：檢驗CO₃^2-、SO₄^2-應該注意雜質離子的干擾；鋁離子的檢驗借助于氫氧化鋁的兩性，向溶液中加人強堿先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后來沉淀逐漸溶解發(fā)生反應：Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；檢驗Fe³⁺應注意Fe²⁺的干擾，D項因為先加入氯水，可以將溶液中的二價鐵氧化物三價鐵離子，所以不能確定原溶液中是否含三價鐵．

解答： 解：A．向某物質中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，可能含有CO₃^2-也可能HCO₃^2-，故A錯誤；
B．若溶液中存在Ag⁺、SO₃^2-加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加足量稀硝酸，依然有白色固體，所以不能確定原溶液含有SO₄^2-，故B錯誤；
C．向溶液中加人強堿先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后來沉淀逐漸溶解發(fā)生反應：Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，可以證明溶液中含有鋁離子，故C正確；
D．溶液中如果含有Fe²⁺ 加入氯水后發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl_2⁼²Fe³⁺+2Cl^-應滴入再滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，不能確定原溶液中一定含有Fe³⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查常見離子的檢驗，難度較小，解題時注意試劑的選擇、加入試劑的順序、其它離子的干擾．