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FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )
A．降低溫度B．加入少量Na2CO3 C．加入少量鹽酸D．增加FeCl3的濃度
B

試題分析：鹽的水解反應是酸堿中和反應的逆反應。由于酸堿中和反應為放熱反應，所以鹽的水解反應是吸熱反應。A.降低溫度根據平衡移動原理，平衡會向放熱反應方向即向逆反應方向移動，鹽的水解程度減小。錯誤。B．加入少量Na2CO3。由于Na2CO3是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，此時該鹽水解產生的OH-會消耗FeCl3的水解產生的H+，由于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，FeCl3的水解程度增大。正確。C．加入少量鹽酸，c(H+)增大，由于生成物的濃度增大，平衡逆向移動，FeCl3水解程度減小。錯誤。D．增加FeCl3的濃度，增大了反應物的濃度，平衡正向移動，但由于平衡移動的趨勢是很微弱的，投入量原大于平衡移動消耗量，所以FeCl3的水解程度反而減小。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列各溶液（均為0.1 mol·L－1）中，離子（或分子）的物質的量濃度關系正確的是
A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:
溶質
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
 
下列說法中正確的是
A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c()>c()>c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]為了配制NH與Cl－濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
A．適量的HClB．通適量氨氣
C．適量的氨水D．適量的NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是          ，溶液中c(H＋）   c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質為            ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質為                。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）        c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－）        c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各步制取物質,最終無法達到目的的有(　　)
A．AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3
B．CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O
C．FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3
D．FeSO4溶液FeSFeS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列說法正確的是(　　)
A．稀釋溶液,水解平衡常數增大
B．通入CO2,平衡朝正反應方向移動
C．升高溫度,減小
D．加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是(　　)
A．該溶液的pH小于7
B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：
（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發(fā)現：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發(fā)現沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數據：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結合OH－的緣故。
0.01 mol·L－1
電解質溶液
HF
CH3COOH
HCN
NH3·H2O
酸中H＋或堿
中OH－的濃度/mol·L－1
8.00×10－4
1.32×10－4
1.00×10－4
1.33×10－4
 
若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為__________________。

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