某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)
A．3B．4C．5D．6
C
c(CO2)＝0.03mol/L，c(H2CO3)＝0.01mol/L，c(H＋)＝0.01 mol/L×0.1%＝1×10－5 mol/L，pH＝5。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝       。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝       ；
(3)升高溫度時(shí)，K       (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的       倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)
A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有石蕊的NH4Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H2SO4溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液  ⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液
A．②④B．①③⑤C．①④⑥D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)
序號
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是   (　　)。
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH－)
C．n(OH－)和c(H＋)
D．c(H＋)和c(OH－)的乘積

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)
A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大
B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9
D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

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同步練習(xí)冊答案