Question

某溫度下向100g澄清的飽和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反應(yīng)后恢復到原來的溫度．下列敘述正確的是（　�。�

A．沉淀物的質(zhì)量為5.6g

B．沉淀物的質(zhì)量為7.4g

C．飽和石灰水的質(zhì)量大于98.2g

D．飽和石灰水的質(zhì)量小于98.2g

Answer 1

分析：根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)以及飽和溶液的變化，利用由于反應(yīng)消耗掉部分的水導致原有飽和溶液發(fā)生的變化來分析解答．

解答：解：設(shè)生石灰反應(yīng)消耗掉的水的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈣質(zhì)量為y．
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
56   18    74
5.6g  x    y

56

5.6g

=

18

x

=

74

y

x=1.8g，y=7.4g
即原飽和溶液中水被消耗了1.8g，導致會析出部分晶體，所以導致溶液質(zhì)量會小于（100g-1.8g）=98.2g．
而由于析出晶體和新生成的氫氧化鈣沒有溶解，所以產(chǎn)生的氫氧化鈣的質(zhì)量一定大于7.4g．
故選D．

點評：類似題目一定要在嚴格計算的基礎(chǔ)上結(jié)合分析來進行，而不是一味試圖借助溶解度等求出最終沉淀多少或者溶液的質(zhì)量．在解答中要思考給定的數(shù)值的來源，也就是解題的切入點．