【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60 ℃反應(yīng)生成硝基苯

B.苯乙烯()在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷()

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2二溴乙烷

D.甲苯()與氯氣在光照條件下反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯()

【答案】D

【解析】A項(xiàng)正確，苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，生成的有機(jī)物是硝基苯；

B項(xiàng)正確，苯乙烯()中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成；

C項(xiàng)正確，乙烯(CH2===CH2)雙鍵中的一個(gè)鍵斷裂，Br2中的Br—Br鍵斷裂，兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成1,2二溴乙烷(Br—CH2—CH2—Br)；

D項(xiàng)錯(cuò)誤，光照是烷烴發(fā)生取代反應(yīng)的條件，且取代的是烷烴或烷烴基中的氫原子，故甲苯()與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代的是—CH3上的氫而非苯環(huán)上的氫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)溫室效應(yīng)是導(dǎo)致海平面上升的主要原因,引起溫室效應(yīng)的人為因素主要是 。

(2)為了控制溫室效應(yīng),各國(guó)科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí),設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(3)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反應(yīng)器。在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式CO2+4H2 +2H2O。 若將CO2與H2混合,在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應(yīng),可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是 (填字母)。

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

(4)下列措施能快速、有效地減緩大氣中CO2增加的是 。

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長(zhǎng)

C.植樹(shù)造林,保護(hù)森林

D.立即減少煤和石油的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。

(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。

(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過(guò)________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。

(4)步驟⑤的蒸餾過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在80～90 ℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：___________________________。

(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。

(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請(qǐng)說(shuō)明原因：

______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）可用于電鍍工業(yè)，可用含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質(zhì)及其他不溶雜質(zhì)（不溶于酸堿）。某小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的制備流程：

已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15

（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（2）操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________；操作c的名稱為____________、____________、過(guò)濾、洗滌。

（3）固體①是______________；加H2O2的目的是（用離子方程式表示）_____________。

（4）調(diào)pH為2-3時(shí)所加的酸是________。

（5）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，若經(jīng)過(guò)操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，當(dāng)鐵離子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。

（6）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在放電過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，則NiMH電池充電過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)的進(jìn)行，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)______（填“升高”或“降低”）。

（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響且理由是_______。

（3）圖中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。圖中△H的意義是__________。

（4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物，四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化過(guò)程實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________；V2O5對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行的程度有無(wú)影響 _____________

（5）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可用離子反應(yīng)表示為________。 裝置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。

（2） 實(shí)驗(yàn)時(shí)，同學(xué)先分別在50mL燒杯中，各加入20mL 2mol/L的鹽酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分別測(cè)其溫度，分別測(cè)其溫度的目的是________。

Ⅱ、某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________.

（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________.

（5）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí):此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_________倍;達(dá)平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)_________(填"增大""減小"或"相等").

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________；屬于電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是______________。（填序號(hào)）

（2）寫(xiě)出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。

（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對(duì)分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡(jiǎn)式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式:_______________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是____。

A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅

B.用新制的氫氧化銅無(wú)法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液

C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等

D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、F

E. B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性,他們提出了以下兩種方案,請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題。

方案Ⅰ:將形狀和大小均相同的鐵片和銅片,分別同時(shí)放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,觀察反應(yīng)的情況,據(jù)此確定它們的金屬活動(dòng)性。

方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們的金屬活動(dòng)性。

(1)方案Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)在方框內(nèi)畫(huà)出方案Ⅱ中的原電池裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正、負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動(dòng)方向,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式:

正極: ;

負(fù)極: 。

(3)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)與方案Ⅰ、Ⅱ不同的驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案: ,用離子方程式表示其反應(yīng)原理: 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案