【題目】以下是某藥物中間體D的合成過程

A(C6H6O) B

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。

(2)D中含氧官能團的名稱是__________。

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是______________。

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

(5)同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))________種。

能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)已知:

+CH≡CH

請設(shè)計合成路線以AC2H2為原料合成(無機試劑任選):____________。

【答案】 加成反應(yīng) ()羥基、酯基 碳酸氫鈉 +3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O 12

【解析】

本題考查有機物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為,結(jié)合AB的結(jié)構(gòu)簡式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式,含有含氧官能團是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H能力小于碳酸,羧酸的酸性強于碳酸,因此檢驗兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種)、(鄰間對三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH2molCO2

B. 苯的結(jié)構(gòu)簡式為,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 相同物質(zhì)的量的乙烯與乙醇分別在足量的O2中完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. 乙烯和植物油都能使溴水褪色,其褪色原理不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應(yīng)進行到10s末,達到平衡,測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol。

1)用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___;

2AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為___;

3)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是___(增大減小不變,下同),氣體的密度變化是___;

4)一定能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。

a.容器內(nèi)氣體壓強不再改變

b.2v(A)=3v(C)

c.A的濃度不再改變

d.AB、CD的分子數(shù)之比為3122

e.反應(yīng)停止,不再繼續(xù)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構(gòu)成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結(jié)構(gòu)分別為

下列說法不正確的是( )

A. 萘與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5

C. 上述四種物質(zhì)的分子中,所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料,是合成有機物的中間體。

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0

(1)在恒溫條件下,2L恒容密閉容器中加入0.2molNO0.1molCl2,10min時反應(yīng)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1 ,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=_____________。其它條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”)。

(2)若使反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) 的平衡常數(shù)增大,可采用的措施是___________

(3)NOCl2按物質(zhì)的量之比2∶1充入一絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO △H<0,實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時間的變化經(jīng)如圖所示。NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)t2~t3時間段內(nèi)降低的原因是______________________________。

(4)在其他條件相同時,向五個恒溫的密閉容器中分別充入1molCl22molNO,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H< 0,部分反應(yīng)條件及平衡時ClNO的含量如下表所示:

容器編號

溫度/℃

容器體積/L

平衡時ClNO含量(占比)

T1

2

2/3

T2=T1

3

W2

T3>T1

V3

2/3

T4

V4

W4

T5

V5

W5

①V3________2 (填寫大于”、“小于等于”);

容器中化學(xué)平衡常數(shù)K=_________;

容器、容器分別與容器相比實驗條件不同,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器相比,容器改變的實驗條件是_____________________;容器與容器的體積不同,則容器中反應(yīng)達到平衡時氣體總壓強(P )的范圍是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì):常溫下,配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液,測其pH8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是( )

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B. 反應(yīng)的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

C. 反應(yīng)后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=______。

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖。

①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)

A.N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

P1______P2(“>”、“<”、“=”,下同):反應(yīng)平衡常數(shù):B______D點;

CH2的轉(zhuǎn)化率______;(數(shù)值保留0.1%)AB兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氫氣平均速率:v(A)______v(B)(“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時由Na2SO3NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______________(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源;卮鹣铝袉栴}:

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽,溶液呈堿性,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,已知常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4,則0.1mo/L NaNO2c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步,反應(yīng)情況如下表:

反應(yīng)

速率表達式

反應(yīng)熱

反應(yīng)I2NO(g) N2O2(g)()

,

H1<0

反應(yīng)IIN2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)()

,

H2<0

反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),若升高溫度,K____(增大減小不變”),平衡常數(shù)的表達式K=____(、、、表示)

(3)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強關(guān)系為:υ(N2O4)=k1· p(N2O4),υ(NO2)=k2· p(NO2),其中、是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強關(guān)系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)對應(yīng)的兩個點是___________

(4)NO2O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。Y的化學(xué)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1mol白磷(P4,s)和4mol紅磷(P,s)與氧氣反應(yīng)過程中的能量變化如圖(E表示能量)。下列說法正確的是( )

A. P4(s,白磷)=4P(s,紅磷) ΔH>0

B. 以上變化中,白磷和紅磷所需活化能相等

C. 白磷比紅磷穩(wěn)定

D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4P(s,紅磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol

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