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【題目】某學習小組用Na2O2設計裝置驗證某些物質的性質。甲組：在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：

（1）在A試管內發(fā)生反應的化學方程式是__。

（2）B裝置的作用是__。

（3）在雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式__，當有1molNa2O2發(fā)生反應，轉移電子數目為__；雙球干燥管內觀察到的實驗現象是__。

（4）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是__。

【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 吸收氣體中的水蒸氣（或干燥CO2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA（或6.02×1023） 淡黃色的Na2O2逐漸轉變?yōu)榘咨勰�，點燃的蚊香燃燒更加劇烈 點燃的蚊香逐漸熄滅

【解析】

（1）在A試管內碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；發(fā)生反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）濃硫酸具有吸水性，B裝置的作用是吸收氣體中的水蒸氣。

（3）在雙球干燥管內過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應中過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，當有1molNa2O2發(fā)生反應，轉移電子數目為NA；氧氣能助燃，雙球干燥管內觀察到的實驗現象是淡黃色的Na2O2逐漸轉變?yōu)榘咨勰┨妓徕c，點燃的蚊香燃燒更加劇烈。

（4）Na2O與二氧化碳反應不能放出氧氣，若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則雙球干燥管內觀察到的實驗現象是點燃的蚊香逐漸熄滅。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的SO2。

方法一：活性炭還原法：

反應原理：恒溫恒容2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)+Q

反應進行到不同時間測得各物質的濃度如圖：

（1）第一次達到平衡的時間是第___min；0~20min化學反應速率表示v(SO2)=___。

（2）30min時平衡發(fā)生移動的條件是___。

（3）40min時，平衡常數的計算式為___。（指代入具體數值的算式）

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（4）Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為___；

（5）如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖。

其中③是___。（填微粒符號）

常溫下，當吸收至pH=6時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是__（填序號）

a.c（Na+）+c（H+）>c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

b.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

c.水電離出c（OH一）=1×l0-8mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉化的理念，構建起了“3S綠色硫化學”。下列有關S的說法正確的是（ ）

A.位于元素周期表中第三周期第VA族

B.硫元素原子結構示意圖：

C.S原子的中子數是32

D.有機化合物中可能含有硫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達平衡狀態(tài)的是( )

A.各物質的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化

C.HI、H2、I2的物質的量濃度之比為2：1：1D.HI的質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO 35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、 鐵的氧化物和不溶于酸的雜質，工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水，難溶于酒精，某興趣小組實驗室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體，流程如下：

請回答：

(1)分析步驟 II 中的操作和原理， 回答下列問題：

①結合表 1、 2，分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________來調節(jié) pH ；

表1 pH對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

pH

ZnSO4.7H2O 回收量（g）

產品中Fe的含量%

產品中其他重金屬含量%

1

114.32

0.750

0.059

2

114.4

0.086

0.056

3

113.68

0.034

0.054

4

113.60

0.010

0.050

5

112.43

0.010

0.050

表2 溫度對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

溫度

(℃)

ZnSO4.7H2O 回收量（g）

產品中F的含量%

產品中其他重金屬含量%

20

111.45

0.011

0.052

40

112.89

0.010

0.051

60

113.30

0.010

0.050

80

113.80

0.010

0.050

90

114.40

0.091

0.048

②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時，過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環(huán)境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑，除了產物中可能含有 Zn(NO3)2 外，還可能的缺點是：_________________________；

(2)分析整個實驗過程中，回答下列問題：

①濾渣 B 的主要成分為___________________________；

②如何檢驗濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________；

③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________；

(3)為測定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度，可用 K4Fe(CN)6 標準液進行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

準確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體，用蒸餾水溶解并定容至 250mL，準確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進行滴定，所得數據如下表：

實驗次數

滴定前讀數/mL

滴定后讀數/mL

1

0.10

19.92

2

1.34

21.12

3

0.00

20.10

則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質量分數表示，保留到小數點后兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C.平均摩爾質量：M(a)>M(c)　M(b)＞M(d)

D.平衡常數：K(a)<K(c)　K(b)＝K(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH

請回答下列問題：

（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。

（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發(fā)生轉移。

（3）關于“發(fā)藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。

A．該過程不會產生污染

B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應①②③均是氧化還原反應

D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過___方法區(qū)分晶體準晶體和非晶體。

（2）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為___。

（3）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻、防腐劑、消毒劑。氟化銨溶液中存在__（填字母）。

a.離子鍵 b.σ鍵 c.π鍵 d.氫鍵 e.配位鍵

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為____kJmol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求，回答下列問題

I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其正極的電極反應為________。

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極反應為_______。

II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質中自由移動。

(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。

(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt電極的電極反應為__________。

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