【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是( )

A. 用SiO2制備高純硅 B. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

C. 工業(yè)煅燒石灰石制CaO D. 以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

【答案】B

【解析】綠色化學(xué)要求原子利用率高。乙烯聚合為聚乙烯原子利用率為100%,故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問題。

(1)A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_________________,放電過程中電解液的密度________(填“減小”“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是________,該電極的電極產(chǎn)物共________g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________________,

CuSO4溶液的濃度________(填“減小”、“增大”或“不變”)。

(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示________。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀:此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水臨汁后,乃煎煉而成。文中對(duì)硝酸鉀的提取沒有涉及的操作及方法是

A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是 ( )

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;

C. 定容時(shí)觀察液面俯視

D. 稱量用的砝碼已生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是生活中常見的金屬,請(qǐng)回答下列問題:

(1)Cu不活潑,通常情況下不與稀硫酸反應(yīng),但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后,溶液很快變藍(lán)色,試寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(2)將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合,會(huì)析出Cu2(OH)2CO3綠色固體,試寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________

(3)火法煉銅的原理:Cu2S+O22Cu+SO2,在該反應(yīng)中每生成1 mol Cu,轉(zhuǎn)移________ mol e

(4)據(jù)報(bào)道,有一種細(xì)菌在有氧氣存在的酸性溶液中,可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O2===4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。利用反應(yīng)后的溶液,按如下流程可制備膽礬(CuSO4·5H2O):

①檢驗(yàn)溶液BFe3是否被除盡的實(shí)驗(yàn)方法_____________________。

②在實(shí)驗(yàn)室中,設(shè)計(jì)方案,從溶液B中提煉金屬銅(要求:方案只用一個(gè)反應(yīng)來完成)。寫出方案中的化學(xué)方程式:___________________________。

③從溶液B中獲取膽礬的操作b___________,____________,過濾,洗滌,干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱制定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____

(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g.℃)計(jì)算].

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn),有些操作不規(guī)范,造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低,請(qǐng)你分析可能的原因是______________。

A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4) ≥_______。

(2)試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分離提純方法正確的是

A. 除去乙醇中少量的水,加入新制的生石灰,過濾

B. 提純含有碘單質(zhì)的食鹽,常用升華法

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液后分液

D. 分離苯和酸性高錳酸鉀溶液,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中陽離子只含K,其中Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為123,欲使這些離子個(gè)數(shù)比變?yōu)?21,需要通入的氯分子與原溶液中I的個(gè)數(shù)比應(yīng)為( )

A.12 B21 C.13 D31

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收

B.絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物

C.高鐵車用大部分材料是鋁合金,鋁合金材料具有質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)

D.中秋節(jié)吃月餅,為防止月餅富脂易變質(zhì),常在包裝袋中加入生石灰

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