Question

對(duì)于化學(xué)平衡的體系，關(guān)于化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系正確的是（　�。�

• A、正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
• B、化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
• C、化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
• D、對(duì)于正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．正反應(yīng)進(jìn)行程度大，說(shuō)明該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，但正反應(yīng)速率不一定大；
B．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)；
C．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化；
D．升高溫度能增大正逆反應(yīng)速率．

解答： 解：A．正反應(yīng)進(jìn)行程度大，說(shuō)明該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，但正反應(yīng)速率不一定大，可能減小，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，如果降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，如催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．平衡是指正逆反應(yīng)速率相等，如果速率不相等，則平衡自然就會(huì)移動(dòng)，即化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)速率一定變化，故C正確；
D．正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，明確化學(xué)平衡狀態(tài)是解本題關(guān)鍵，注意A中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，注意C中辯證關(guān)系：化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)反應(yīng)速率一定變化，但反應(yīng)速率變化不一定發(fā)生平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．