【題目】已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng):4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na,則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)中Fe2是還原劑,O2是還原產(chǎn)物

B.4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子

C.每生成0.2 mol O2,則被Fe2還原的氧化劑為0.4 mol

D.反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和-2價(jià),得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,所以Fe2+的過(guò)氧化鈉作還原劑,Fe(OH)3O2是氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;

B.該反應(yīng)中有4mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3mol過(guò)氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng),有的過(guò)氧化鈉作氧化劑,因此4molNa2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)方程式,生成0.2 mol O2,反應(yīng)的Fe2+0.8mol,被0.8mol Fe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量==0.4mol,故C正確;

D.該反應(yīng)中有氧氣生成,所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀,而是直接生成紅褐色沉淀,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2>T1).下列說(shuō)法正確的是( 。

A. 圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp:a=b>c>d

B. AlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)

C. AlPO4(s)Al3+(aq)+PO43-(aq)△H<0

D. 升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長(zhǎng)、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜),電池總反應(yīng)為:下列說(shuō)法不正確的是( )

A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2

C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連

D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:

為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3CFeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。

A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)

C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________

(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D______________,C________________,E______________

(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中、的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)__________________________________;反應(yīng)_____________________________。

(ⅲ)變化過(guò)程中的屬于____________反應(yīng),屬于________反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:

下列說(shuō)法正確的是

A.無(wú)色氣體可能是NOCO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4

D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)裝置如圖所示)

(1)制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是______(填序號(hào))

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定已分離出過(guò)量MnO2后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

丙方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):判定甲方案不可行,理由是______________。

(3)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn): 準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL,用0.1000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:________。

(4)丙方案的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說(shuō)明碳酸鈣在水中存在______,測(cè)定的結(jié)果會(huì):______(偏大、偏小準(zhǔn)確”)

(5)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。

②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬,設(shè)計(jì)化工流程如下:

已知:聚合硫酸鐵能溶于水,微溶于乙醇,其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n

(1)在聚合硫酸鐵中,xy之間的關(guān)系是_______________。試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為______。

(2)寫(xiě)出上述流程圖中的氧化的離子方程式:______________該設(shè)計(jì)存在缺陷,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn);________

(3)加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,若Y為氧化物,寫(xiě)出調(diào)節(jié)pH的離子方程式:_____

(4)已知常溫下Fe(OH)3Mg(OH)2Ksp分別為8.0×10-381.0×10-11,向濃度均為0.1mol/LFeCl3、MgCl2 的混合溶液中加入堿液,要使Fe3+ 剛好完全沉淀的pH____,而Mg2+剛好開(kāi)始要沉淀的pH__________。(已知lg 2=0.3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是

A.化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD

B.電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

C.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2

D.同位素:、、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一,在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量,必須測(cè)定其含氮量。

.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中:

(1)請(qǐng)選擇必要地裝置,按氣流方向連接順序?yàn)?/span>________________。

(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化鈉

(3)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。

Ⅱ.如果氮肥中成分是(NH42SO4,則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用,生成相當(dāng)量的酸,反應(yīng)為2NH42SO4+6HCHO→CH26N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,從而測(cè)定氮的含量。步驟如下:

(4)用差量法稱取固體(NH42SO4樣品06g于燒杯中,加入約30mL蒸餾水溶解,最終配成100mL溶液。用________準(zhǔn)確取出2000mL的溶液于錐形瓶中,加入18%中性甲醛溶液5mL,放置5min后,加入1~2________指示劑(已知滴定終點(diǎn)的pH約為88),用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,讀數(shù)如下表:

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL

滴定后讀數(shù)(mL

1

120

1621

2

300

1890

3

450

1949

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________________________,由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

(5)在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡,滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡,則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值________(填偏大”“偏小無(wú)影響)。

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