【題目】25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲線如下圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的描述中,錯(cuò)誤的是(

A. A、B間可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點(diǎn):a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)

C. C點(diǎn):c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)

D. D點(diǎn):c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)

【答案】B

【解析】A、當(dāng)加入的醋酸的物質(zhì)的量等于或略少于氫氧化鈉時(shí),溶液呈堿性,在A、B間可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),選項(xiàng)A正確;B、a =12.5,則為醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)>c(H+),c(Na+)>c(CH3COO-),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、在C點(diǎn),溶液顯酸性,故有c(OH-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-) > c(Na+),離子濃度大小為:c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)選項(xiàng)C正確;D、在D點(diǎn)時(shí),醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,根據(jù)物料守恒,則:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1,c(Na+)=0..05mol/L,c (CH3COO-)+c (CH3COOH)=2c (Na+),選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【加試題】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)、苯甲酸。反應(yīng)原理如下:

2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa

C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl

相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如下表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸點(diǎn)/℃

178

205

249

80

熔點(diǎn)/℃

26

-15

122

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17℃

25℃

100℃

0.21g

0.34g

5.9g

實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱混合固定裝置為畫出。

儀器A的名稱為_______,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說(shuō)明原因:_______。

(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是_______

A.分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)是否漏水

B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過(guò)多,否則不利于振蕩

C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置,分層后立即打開(kāi)旋塞進(jìn)行分液

D.分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯再打開(kāi)旋塞使上層液體流下

(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為_____________。

(4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌,洗滌應(yīng)____________

(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為_____%。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)。

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____________;已知高溫下CuOCu2O+O2,從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來(lái)看,能生成Cu2O的原因是___________________________。

(2)硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物,則它們形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中,分子構(gòu)型分別為____________, 若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素,氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑,則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se____Si (填“>”、“<”)。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是_____________________________________________。

(3)與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______, B與N之間形成___________鍵。

(4)金剛砂(SiC)的硬度為9.5,其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則金剛砂晶體類型為_________________,在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個(gè);若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,則金剛砂的密度為____g/cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法:

(1)在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分,這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H 。

①已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ·mol-1

則△H=______。

②一個(gè)興趣小組對(duì)某汽車?yán)鋯?dòng)時(shí)的尾氣催化處理過(guò)程中CO、NO百分含量隨時(shí)間變化如圖1所示,前0﹣10s 階段,CO、NO百分含量沒(méi)明顯變化的原因是_____________________。同時(shí)該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進(jìn)行反應(yīng),n(CO2)隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖2所示,圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為v(Ⅰ)、v(Ⅱ)、v(Ⅲ),則三者大小關(guān)系為______________。

圖1 圖2

(2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭,生成A、B兩種氣體,在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表:

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

P/MPa

200℃

2.000

0.0400

0.0300

0.0300

3.93

X

2.005

0.0500

0.0250

0.250

4.56

根據(jù)上表數(shù)據(jù),寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____,并判斷X_____200℃(用“>”、“<“或“=”填空),計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。

(3)用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程,如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,B極為_________(填“陽(yáng)極”或“陰極”);寫出A極的電極反應(yīng)式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去):

已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOO R′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。

(1)反應(yīng)①所需的試劑是_______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。

(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________;反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外,另一種產(chǎn)物的名稱是________。

(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。

(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種

Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2

(6)已知:①;②當(dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—CH3”或“—Cl”時(shí),新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上已有一個(gè)“—NO2”或“—COOH”時(shí),新引入的取代基一般在它的間位。請(qǐng)寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末,置于石棉網(wǎng)上,往脫脂棉上滴水,可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。

(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2H2O反應(yīng)的結(jié)論是:a.有氧氣生成;b.___________。Na2O2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用如圖套管裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明上述結(jié)論。

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________。

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖,下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2該反應(yīng)H>0),某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

1吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置ASO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液 _________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)

2假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH10.2)。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分?jǐn)嚢枞芙猓?/span>________。

有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

3Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑,測(cè)定其濃度的過(guò)程如下:

第一步:準(zhǔn)確稱取a g KIO3(相對(duì)分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;

第二步:加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;

第三步: Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

c(Na2S2O3)_________mol·L1。

已知:IO3-+5I-+6H+= 3I23H2O ,2S2O32I2=S4O622I

4某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能__________(填不受影響、偏低偏高),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案