【題目】有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問(wèn)題可從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識(shí)．下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示：通常用新制的Cu(OH)2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來(lái)檢驗(yàn)物質(zhì)中含有醛基)。

請(qǐng)據(jù)圖回答以下問(wèn)題：

（1）儀器連接安裝完畢，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？答：_____________；

（2）對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是____________；

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃B處的酒精燈后，先____________，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時(shí)B中觀察到的現(xiàn)象是____________，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說(shuō)明B處發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)．

（4）裝置C的作用是____________，能在此處觀察到的現(xiàn)象是____________；

（5）裝置D中的現(xiàn)象是____________。

【答案】

（1）關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃B處酒精燈，A中液體壓入長(zhǎng)管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復(fù)原狀(或關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，點(diǎn)燃B處酒精燈，D中長(zhǎng)管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱)，說(shuō)明氣密性良好；

（2）為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣；

（3）預(yù)熱直玻璃管 銅絲由紅色變?yōu)楹谏�，很快又變�(yōu)榧t色，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放熱；

（4）檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)生的H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；

（5）產(chǎn)生磚紅色沉淀

【解析】

試題分析：（1）裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來(lái)判斷裝置氣密性的好壞，方法為：關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃B處酒精燈，A中液體壓入長(zhǎng)管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復(fù)原狀(或關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，點(diǎn)燃B處酒精燈，D中長(zhǎng)管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱)，說(shuō)明氣密性良好；故答案為：關(guān)閉活塞K2，打開(kāi)K1，點(diǎn)燃B處酒精燈，A中液體壓入長(zhǎng)管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復(fù)原狀(或關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，點(diǎn)燃B處酒精燈，D中長(zhǎng)管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長(zhǎng)管形成一段水柱)，說(shuō)明氣密性良好；

（2）對(duì)A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣；故答案為：為使A中乙醇較長(zhǎng)時(shí)間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣；

（3）乙醇催化氧化過(guò)程中，銅先與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅、水，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃B處的酒精燈后，先預(yù)熱直玻璃管，再集中火焰加熱銅絲，看到的現(xiàn)象為：絲由紅色變?yōu)楹谏�，很快又變�(yōu)榧t色，反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復(fù)如上現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)的進(jìn)行；故答案為：預(yù)熱直玻璃管 銅絲由紅色變?yōu)楹谏�，很快又變�(yōu)榧t色，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 放熱；

（4）硫酸銅為白色固體，極易結(jié)合水生成藍(lán)色的五水硫酸銅，通常用此檢驗(yàn)水的存在；故答案為：檢驗(yàn)乙醇氧化產(chǎn)生的H2O 白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體；

（5）乙醛含有醛基能夠與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅、乙酸和水，所以看到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生磚紅色沉淀；故答案為：產(chǎn)生磚紅色沉淀

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A. 甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％

B. Q1+Q2=Q

C. 達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中：X的最外層電子排布為；Y是元素周期表中電負(fù)性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基態(tài)原子核外的M能層中有兩個(gè)未成對(duì)電子和三個(gè)空軌道；R位于第四周期ⅥB族。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素基態(tài)原子的電子排布式為 ______ ，它的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ______ 。

分子的立體構(gòu)型是 ______ ，中心原子的雜化方式是 ______ 。

與氮元素形成的一種化合物晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為 ______。該晶體中與氮原子距離相等且最近的氮原子有 ______ 個(gè)。

化合物熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，熔融態(tài)不導(dǎo)電，可知的晶體類(lèi)型是 ______ 與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述不正確的是

A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆

C. 在該條件下，反應(yīng) 2C（g）A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為27×1.54

D. 乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，2L密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)：，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是

時(shí)間

0

20

40

60

80

100

A.內(nèi)，

B.在相同條件下，開(kāi)始時(shí)若向容器中充入的是，達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化率為

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為kJ

D.100s時(shí)再通入mol，達(dá)新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲探究FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)。

該同學(xué)向盛有FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會(huì)立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃。但實(shí)際操作時(shí)觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣?/span>

為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題

(1)向FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是________。

(2)該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝備略）進(jìn)行探究。

Ⅰ.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無(wú)明顯變化。

Ⅱ.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。

Ⅲ.為與Ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同。

①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________。

②裝置乙的試劑為____________________。

③步驟Ⅱ的目的是_______________________。

④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。

(3)該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO4溶液與濃HNO3的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是_________，反應(yīng)的離子方程式為___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（Ⅰ）某化學(xué)反應(yīng)AB+C在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示，表中溫度為攝氏度（℃）。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

（1）該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在實(shí)驗(yàn)1、2中，有一個(gè)實(shí)驗(yàn)使用了催化劑。請(qǐng)你利用表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)___（填1或2）使用了催化劑，理由是_______________。

（3）該實(shí)驗(yàn)表明，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有__________。

（II）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成1molCO2和1molNO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

該反應(yīng)的活化能等于____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

B. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3

C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量akJ

D. 其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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同步練習(xí)冊(cè)答案