下列說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)△H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)
B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率可以判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏碾y易
C、根據(jù)熵變還不可以判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行
D、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)可以判斷化學(xué)反應(yīng)進行的限度
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、△H＜0，為放熱反應(yīng)，△H＞0，為吸熱反應(yīng)；
B、化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量；
C、△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行；
D、化學(xué)平衡常數(shù)=
生成物濃度冪之積
反應(yīng)物濃度冪之積
，化學(xué)平衡常數(shù)越大說明平衡體系中生成物所占的比例越大，反應(yīng)進行的程度越大．
解答： 解；A、△H＜0，為放熱反應(yīng)，△H＞0，為吸熱反應(yīng)，△H可以判斷此反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量，不能表示反應(yīng)的難易程度，故B錯誤；
C、△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行，△G=△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，不能單獨通過熵變判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行，故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)=
生成物濃度冪之積
反應(yīng)物濃度冪之積
，化學(xué)平衡常數(shù)越大說明平衡體系中生成物所占的比例越大，反應(yīng)進行的程度越大，故D正確．
故選：B．
點評：本題考查了反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、吉布斯自由能、化學(xué)平衡常數(shù)等概念，難度不大，注意知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖1所示．
有關(guān)數(shù)據(jù)及副反應(yīng)：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5（乙醚）
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
①CH3CH2OH+HOCH2CH3
濃H2SO4
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH
（1）在燒瓶中除了加入過量的乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
 
；反應(yīng)中加入過量的乙醇，其目的是
 
．
（2）現(xiàn)對錐形瓶中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①向錐形瓶中加入飽和Na2CO3溶液，將混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）進行分離；
②分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，除去
 
；再加入（此空從下列選項中選擇）
 
；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到純凈的乙酸乙酯．
A．氫氧化鈉           B．堿石灰           C．無水硫酸鈉       D．生石灰
③粗產(chǎn)品蒸餾提純時，圖2裝置中溫度計位置正確的是
 
．

（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL-3，若在燒瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的質(zhì)量為3.08g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→f．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）驗證產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某些酶的催化下，人體內(nèi)葡萄糖的代謝有如下過程：

請?zhí)羁眨?br />（1）過程①是
 
 反應(yīng)，過程②是
 
反應(yīng)，過程③是
 
反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型的名稱）．
（2）過程④的另一種生成物是
 
（填寫化學(xué)式）．
（3）上述物質(zhì)中
 
和
 
互為同分異構(gòu)體（填寫字母代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工生產(chǎn)中常研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：則下列說法錯誤的是（　�。�
溫度/℃4005008301000
平衡常數(shù)K10910.6
A、在830℃，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為50%
B、在500℃時，反應(yīng)達到平衡后，增大壓強，化學(xué)平衡常數(shù)K減小
C、恒溫、恒容條件下，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定，不能確定可逆反應(yīng)是否達到平衡
D、上述正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機反應(yīng)類型判斷錯誤的是（　�。�
A、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+HCl  
催化劑
 CH3CH2Cl 加成反應(yīng)
C、+Br2 
Fe
+HBr 取代反應(yīng)
D、2CH3CH2OH+O2 
一定條件
 2CH3CHO+2H2O 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
①12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)約是0.6NA
②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32g銅
③7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
④2.9g 2CaSO4?H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
⑤含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑥含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA．
A、①④B、①⑥
C、③④⑤D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（　�。�
A、難溶于水B、無色無味
C、具有漂白性D、有毒的氣體

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同步練習(xí)冊答案