20．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合氣體可回收S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素只有Cu和Cl
B．反應(yīng)II中每生成1.25molS需要2.5molFeCl3
C．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2和CuCl2
D．反應(yīng)Ⅲ中消耗1molO2時(shí)，可轉(zhuǎn)化4mol的FeCl2

分析 A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中Cu元素始終是+2價(jià)，Cl元素始終為-1價(jià)，H元素始終為+1價(jià)；
B．依據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算；
C．物質(zhì)在過(guò)程中參與反應(yīng)，最后又得到的物質(zhì)可以循環(huán)使用；
D．根據(jù)得失電子守恒分析．

解答 解：A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中Cu元素始終是+2價(jià)，Cl元素始終為-1價(jià)，H元素始終為+1價(jià)，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素有H、Cu和Cl，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)II是2FeCl3+CuS=2FeCl2+S+CuCl2，每生成1molS需要2molFeCl3 ，則每生成1.25molS需要2.5molFeCl3，故B正確；
C．FeCl2和CuCl2 在反應(yīng)中參加反應(yīng)后又生成，可以循環(huán)使用，故C正確；
D．反應(yīng)Ⅲ中消耗1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)化1molFeCl2需要1mol電子，消耗1molO2時(shí)，則可轉(zhuǎn)化4mol的FeCl2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、金屬性質(zhì)，主要是鐵、銅、硫及其化合物性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)水在人體中的作用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．水能調(diào)節(jié)人體體溫B．水在人體內(nèi)分解會(huì)放出熱量
C．水是人體內(nèi)進(jìn)行生化反應(yīng)的介質(zhì)D．水在人體內(nèi)是一種良好的溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．Na3N是科學(xué)家制備的新化合物，它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，（A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價(jià)為-3；
（2）寫出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過(guò)量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過(guò)量的目的是將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過(guò)濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知：
2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=-220.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ•mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），△H=akJ•mol-1
則 a 為（　�。�
A．?263B．+263C．?352.1D．+131.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子或分子在溶液中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離子或分子要求
AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生
CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣泡產(chǎn)生
DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固休，C、X均為無(wú)色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿．根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖），用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題．（部分產(chǎn)物已省略）
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa2O2，BNa2CO3DNaOH
（2）A與SO3（g）的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽(yáng)離子是否反應(yīng)充全所需試劑：K3Fe（CN）6．
（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（5）①向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反應(yīng)后，在低溫條件下蒸發(fā)結(jié)晶，最終得到14.8g固體．①簡(jiǎn)述蒸發(fā)結(jié)晶在低溫條件下進(jìn)行的理由：避免碳酸氫鈉在溫度過(guò)高時(shí)分解（用必要已文字回答）
②所得固體中含有的物質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，它們的物質(zhì)的量之比為n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1．（若固體為單一物質(zhì)，則不填此空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體能夠吸附雜質(zhì)．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2，氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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