【題目】在周期表中,下列各組元素位于同一主族的是

A. H、O B. Mg、Al

C. Si、P D. F、Cl

【答案】D

【解析】

A.H是第A族而O是第A族元素,不是位于同一主族,故A錯誤;B.Mg是第A族而Al是第A族元素,不是位于同一主族,故B錯誤;C.Si是第A族而P是第A族元素,不是位于同一主族,故C錯誤;D.F是第VIIA主族而Cl是第VIIA族元素,位于同一主族,所以D選項是正確的;答案選D.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗:

[實驗一 焦亞硫酸鈉的制取]

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置中產(chǎn)生氣體的化學方程式為____________________________________。

(2)要從裝置中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是____________________。

(3)裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)________(填字母)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是________(填序號)。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列所示實驗合理的是(
A.圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強弱
B.圖2可“隨控隨!敝苽渖倭垦鯕
C.圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液
D.圖4用于制取并觀察Fe(OH)2沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式正確的是(  )

A. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol1

D. 25 ℃101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol1,硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為H2SO4(aq)2KOH(aq)===K2SO4(aq)2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min時測得剩余N2為1mol,下列化學反應(yīng)速率表示不正確的是(  )

A. v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1

B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1

C. v(NH3)=1 mol·L-1·min-1

D. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙是同一主族的兩種元素,二者原子序數(shù)之差不可能是

A. 2 B. 4 C. 8 D. 18

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由某精礦石(MCO3·ZCO3)可以制備單質(zhì)M,制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇,取該礦石樣品1.84g,高溫灼燒至恒重,得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體,其中m(M)m(Z)=3:5,請回答:

1)該礦石的化學式為______________

2①以該礦石灼燒后的固體產(chǎn)物為原料,真空高溫條件下用單質(zhì)硅還原,僅得到單質(zhì)M和一種含氧酸鹽(只含Z、SiO元素,且ZSi的物質(zhì)的量之比為21)。寫出該反應(yīng)的化學方程式____________________________________________。

②單質(zhì)M還可以通過電解熔融MCl2得到,不能用電解MCl2溶液的方法制備M的理由是_______________________________________________________________。

3)一定條件下,由CO2H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng):

反應(yīng)1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H1

反應(yīng)2CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H2

反應(yīng)3CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1

其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化的曲線如圖1所示。

H1_______H2 (填大于、小于、等于),理由是______________________。

4)在溫度T1時,使體積比為31H2CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)。T1溫度下甲醇濃度隨時間變化曲線如圖2所示;不改變其他條件,假定t時刻迅速降溫到T2,一段時間后體系重新達到平衡。試在圖中畫出t時刻后甲醇濃度隨時間變化至平衡的示意曲線。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì). 圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15mL30%NaOH溶液來制取氯酸鈉,并置于熱水浴中;
③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液來制取次氯酸鈉,并置于冰水浴中;
④的試管里加有紫色石蕊試液;
⑤為尾氣吸收裝置.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過(儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.實驗室制Cl2的化學方程式為; 實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體,可在①與②之間安裝盛有(填寫下列編號字母)的凈化裝置.
A.堿石灰 B.氫氧化鈉溶液 C.飽和食鹽水 D.濃硫酸
(2)如果將過量二氧化錳與20mL12molL1的濃鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后生成的氯氣0.06mol.(填“大于”“小于”或“等于”),若有17.4g的MnO2被還原,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
(3)寫出裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色

氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述,錯誤的是

A. 鎂是第IIA族元素

B. 第IA族元素全部是金屬元素

C. 氧族中含金屬元素

D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素

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