1．磁性材料A由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

（1）A的化學(xué)式為Fe3S4；
（2）用化學(xué)方程式表達(dá)氣體C與氯水反應(yīng)生成D的過(guò)程Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）B溶于鹽酸后生成的物質(zhì)F可用于凈水，結(jié)合離子方程式進(jìn)行表達(dá)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

分析 磁性材料A在空氣中燃燒生成固體氧化物為Fe2O3，且n（Fe2O3）=$\frac{2.400g}{160g/mol}$=0.015mol，n（Fe）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，無(wú)色氣體C可與足量氯水反應(yīng)，生成D與氯化鋇反應(yīng)生成E為硫酸鋇，且n（BaSO4）=$\frac{9.32g}{233g/mol}$=0.04mol，且n（S）=0.04mol×32g/mol=1.28g，且1.68g+1.28g=2.96g，可知A中n（Fe）：n（S）=3：4，為Fe3S4，D為硫酸和鹽酸的混合物，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知A的化學(xué)式為Fe3S4，故答案為：Fe3S4；
（2）二氧化硫和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（3）鐵離子水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵具有吸附性，可用于凈水，離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象，結(jié)合質(zhì)量守恒推斷物質(zhì)的組成，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.2 mol•L-1 CH3COONa溶液中含有0.2NA個(gè)CH3COO-
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO2含有NA個(gè)碳氧雙鍵
C．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入裝有催化劑的容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
D．1 mol羥基（-OH）中含9NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某有機(jī)物的紅外光譜表明有O-H鍵和C-H鍵，核磁共振氫譜有兩組吸收峰，峰面積之比為2：1，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2B．HOCH2-CH2OHC．D．HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ姷氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuB．蔗糖C．C2H5OHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循環(huán)過(guò)程，工業(yè)上也可通過(guò)一系列的化學(xué)反應(yīng)模擬該過(guò)程，實(shí)現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程①中雷電固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式N2+O2 $\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）過(guò)程③中NH3在土壤中會(huì)被微生物轉(zhuǎn)化成HN
O2，過(guò)程④中HNO2會(huì)被微生物繼續(xù)轉(zhuǎn)化為HNO3，試寫(xiě)出過(guò)程③的化學(xué)方程式2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（3）工業(yè)上利用氫氣與空氣中分離出的氮?dú)夂铣砂睔�，模擬實(shí)現(xiàn)過(guò)程②，寫(xiě)出工業(yè)合成氨反應(yīng)的方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 ．
（4）工業(yè)上利用氨氣制備硝酸．同學(xué)甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：向盛有稀硝酸的試管中加入Cu片，請(qǐng)你寫(xiě)出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片溶解，溶液變藍(lán)色，生成無(wú)色氣體在試管口處變紅棕色，該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，H后金屬可以與稀硝酸反應(yīng)  ．
（5）實(shí)驗(yàn)室中用NaNO2與氯化銨共熱制取N2，該反應(yīng)體現(xiàn)了NaNO2的氧化性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會(huì)生成NaNO3，體現(xiàn)了NaNO2的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)生為了探究鐵與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鐵粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定的體積）
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3 min，原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小4～5 min，原因是鹽酸濃度太小，使反應(yīng)減慢
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不影響產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）AE
A．蒸餾水   B．NaOH溶液    C．Na2CO3溶液    D．CuSO4溶液  E．NaCl溶液
（4）2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向含有c（FeCl3）=0.3mol•L-1、c（FeCl2）=0.15mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
C．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷
D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下面是4位同學(xué)對(duì)“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見(jiàn)解，其中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
C．室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合：溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，則c（H C2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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