【題目】人們利用焦炭制取水煤氣的上藝已廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)中。
I.以焦炭制各水煤氣
已知:①C(s)+H2O (g)=CO(g)+H2(g) H= +130.0KJ/mol
②CO2 (g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H= +40.0KJ/mol
(1) 在工業(yè)上,反應(yīng)①是煤的綜合利用的一種途徑,其名稱是______。 焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為_____ 。
I I 焦炭廢氣的再利用
500°C時(shí),在密閉容器中將焦炭廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚,其相關(guān)反應(yīng)為:
主反應(yīng):2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
副反應(yīng):CO2 (g)+3H2(g)CH3OH(g)+2H2O(g)
(2)測(cè)得不同時(shí)間段部分物質(zhì)的濃度如下表:
①1020 m in內(nèi),CH3OCH3的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=__________。 ② 在上述特定條件下,己知主反應(yīng)的速率方程為v=kca(CO2)×cb(H2)/cm(CH3OCH3) (k 為速率常數(shù),a、 b、m均大于0 ) , 下列措施一定能提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的是______ (填字母序號(hào))。
A . 適當(dāng)溫度 B .分離出二甲醚
C . 恒壓減小c(CO2)/c(H2) D . 恒容下增大c(CO2)
②提高CH3OCH3產(chǎn)率的關(guān)鍵的因素是選用合適的催化劑,其原因是______ 。 若起始時(shí)CO2 和H2的濃度比為1:3,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算,上述主反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式K= ______
(3)對(duì)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)研究得出:在相同溫度下,CO2的轉(zhuǎn)化率等物理量隨催化劑的組成比的變化關(guān)系如圖所示。若溫度不變,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約是______ 時(shí)最有利于二甲瞇的合成,此時(shí),若增大反應(yīng)投料比n(H2)/n(CO2),平衡常數(shù)K將____ (填 “增大”、“減小”或 “不變”).
【答案】煤的氣化 C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+90.0kJ/mol 0.003mol/(Lmin) BD 合適的催化劑能大幅提高主反應(yīng)速率,從而提高二甲醚的產(chǎn)率 0.1×()3/(0.36×0.12) 2 不變
【解析】
I.(1)反應(yīng)①是碳和水蒸氣反應(yīng),屬于煤的氣化;根據(jù)蓋斯定律分析,①-②可得碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱方程式為:C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+90.0kJ/mol;
(2)①1020 m in內(nèi),CH3OCH3的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)= =0.003mol/(Lmin);②適當(dāng)溫度沒(méi)有說(shuō)明是升溫還是降溫,不能確定速率的變化,故錯(cuò)誤;分離出二甲醚,根據(jù)速率方程分析,可以提高主反應(yīng)的速率,故正確;恒壓下減小二氧化碳和氫氣的濃度比,不能確定速率的變化,故錯(cuò)誤;恒容下增大二氧化碳的濃度,根據(jù)速率方程分析,可以提高主反應(yīng)的速率,故正確。故選BD;
②催化劑能改變反應(yīng)速率,所以合適的催化劑能大幅提高主反應(yīng)速率,從而提高二甲醚的產(chǎn)率;主反應(yīng):2CO2+6H2 CH3OCH3+3H2O
初 1/3 1 0 0
變 0.2 0.6 0.1 0.3
平 0.1 0.3 0.1 0.3
副反應(yīng)CO2+3H2 CH3OH+H2O
初 0 0
變 0.1/3 0.1 0.1/3 0.1/3
平 0.1/3
兩個(gè)反應(yīng)總體考慮,平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L,0.3 mol/L,0.1 mol/L,( 0.3+0.1/3) mol/L,平衡常數(shù)為 0.1×()3/(0.36×0.12)。
(3)從圖分析,催化劑比例為2時(shí),二甲醚選擇性和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率最高,所以該組成比時(shí)最有利于與二甲醚的合成,若此時(shí)增大反應(yīng)投料比,因?yàn)闇囟炔蛔,平衡常?shù)不變。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液,NaOH溶液為待測(cè)液,下列操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大的是
A. 用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線(開(kāi)始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)
B. 未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
C. 滴定結(jié)束后俯視刻度線
D. 滴定結(jié)束后,酸式滴定管尖嘴部分有氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是______________。
(2)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
(3)滴定時(shí),若以酚酞為指示劑,滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。
(4)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡,放出液體后氣泡消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl,其裝置如下(夾持儀器省略)。
已知:
完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要全程通入干燥的HCl,其作用是___________________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì),根據(jù)已知信息
① 若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。
② 若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。
(4)為測(cè)定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x,可采取如下方案:
a.用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b.在______(填儀器名稱)中充分灼燒
c.在干燥器中冷卻 d.稱量所得黑色固體質(zhì)量
e.重復(fù)b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述實(shí)驗(yàn)操作步驟。
② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g,最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g,則x =________(精確到0.1)。
③ 若稱量操作無(wú)誤,但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1.5%,寫(xiě)出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸銅是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物,可形成CuSO4 .5H2O、CuSO4 .H2O等多種結(jié) 晶水合物,它可用作殺菌劑,還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問(wèn)題:
(1)CuSO4 .5H2O的俗名是________ 。
(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純 制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4 .H2O)的生產(chǎn)流程如下:
溶解所用的酸最適宜的是_____ ,氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______,調(diào)節(jié)pH時(shí)生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外還有______,生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟,其中洗滌的過(guò)程中常用無(wú)水乙醇,其作用是______________________。
(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示,粗銅中含 鋅、銀、鉑雜質(zhì),陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______: 目前世界正在 大力開(kāi)展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究,電解Cu+的 絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較,優(yōu)點(diǎn)是________________,
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液,Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
B. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Cl-)=c(Ag+)
C. AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中,=
D. 向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl先析出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,由圖中數(shù)據(jù)分析,反應(yīng)物是____,t2時(shí),N的濃度是_______________;若t2=1 min,從反應(yīng)開(kāi)始到t2 ,M的平均反應(yīng)速率為_____________; 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;在反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”)且_______(填“一定”或“不一定”相等,各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比_______(填“一定”或“不一定”)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2,在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.2mol N2,試計(jì)算:
(1)2min末N2的濃度;__________
(2)2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率;__________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無(wú)法比較
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