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【題目】已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應生成1molH2O時放出57.3kJ熱量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量是（）

A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ

【答案】C

【解析】

生成1molH2O時放出57.3kJ熱量，而500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，生成水的物質的量為0.5L×0.6mol/L×2=0.6mol，物質的量與熱量成正比，則該反應放出的熱量為0.6mol×57.3kJ/mol=34.38kJ，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。

（1）X的分子式是________；

（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是____________(有機物用結構簡式表達)；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應生成Y，Y的結構簡式是________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的真空密閉容器中加人1 mol CaCO3，發(fā)生反應：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化如圖所示。圖中曲線A表示CO2的平衡濃度與溫度的關系；B是不同溫度下，反應經過相同的時間時，CO2物質的量濃度的變化曲線.

請回答下列問題：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s) △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g) △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s) △H3=－2315kJ·mol－1

則：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①溫度為T5℃時，反應CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗時20s達到平衡，則20s內該反應的反應速率為v(CO2)=____；反應的平衡常數(shù)為____mol·L－1。

②如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應____(選填編號)。

A.一定向逆反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大后減小

C.一定向正反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

（3）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，充入CO2氣體，則達到平衡時CaCO3的質量____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在T5℃下，反應達到平衡狀態(tài)后，再壓縮容器為1L，重新達到平衡時，CO2的濃度____(填“增大”、“減小”或“不變”)

（5）隨著溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是（）

A. 分子數(shù)：①③②④B. 密度：④①③②

C. 質量①④③D. 氫原子數(shù)：②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	K	0.6	0.4

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉化率為，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內壓強不再改變 d．單位時間內生成C和消耗D的物質的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2的固體混合物，試回答下列問題：

供選擇的試劑有：鹽酸、硫酸鉀溶液、碳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液

（1）操作①的名稱是_____，操作②的名稱是_____。

（2）試劑a是_____，試劑b是_____，固體B化學式_____。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為：____。加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為：___。

（4）乙同學認為該方案不能達到實驗目的，理由是：_____ ；應如何改進____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D 可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1。E 元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M 、N 層電子數(shù)之和。請回答下列各題(涉及元素請請用相應化學符號表示)：

(1)B、C、D 三種元素中電負性由大到小的排序為__________(用元素符號回答)，其中D 元素基態(tài)原子的電子排布圖為________________。

(2)在B的基態(tài)原子中，核外存在___________對自旋相反的電子。

(3)由E和D形成的晶胞如圖1所示。晶體中E2+周圍等距且最近的E2+有__________個； E 和B 可形成的晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖2 所示)，但該晶體中含有B22-的存在，晶體中E2+的配位數(shù)為__________，該化合物的電子式為______________。